题目内容
相同物质的量浓度的NaCN、NaClO相比，NaCN溶液的pH较大，则下列关于同温、同体积、同浓度的HCN和HClO溶液的说法中正确的是（ ）
| A、酸的强弱：HCN＞HClO |
| B、pH：HClO＞HCN |
| C、与NaOH恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HClO＞HCN |
| D、酸根离子浓度：c（CN-）＜c（ClO-） |
考点：氯、溴、碘及其化合物的综合应用
专题：卤族元素
分析：强碱弱酸盐的水溶液呈碱性，相 应酸的酸性越弱，其强碱盐溶液的碱性越强．NaCN溶液的pH比NaClO大，说明HCN比HClO酸性弱，以此解答该题．
解答：
解：A．强碱弱酸盐的水溶液呈碱性，相 应酸的酸性越弱，其强碱盐溶液的碱性越强．NaCN溶液的pH比NaClO大，说明HCN比HClO酸性弱，故A错误；
B．酸性HClO＞HCN，则等浓度时，HClO溶液的pH较小，故B错误；
C．等物质的量时，与NaOH恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量相等，故C错误；
D．酸性HClO＞HCN，则等浓度时，c（CN-）＜c（ClO-），故D正确．
故选D．
B．酸性HClO＞HCN，则等浓度时，HClO溶液的pH较小，故B错误；
C．等物质的量时，与NaOH恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量相等，故C错误；
D．酸性HClO＞HCN，则等浓度时，c（CN-）＜c（ClO-），故D正确．
故选D．
点评：本题考查了盐类水解和弱电解质的电离，明确弱酸的电离程度与酸根离子水解程度的关系是解本题关键，注意C中消耗氢氧化钠的物质的量与酸的强弱无关，为易错点．
练习册系列答案
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