题目内容
将0．6
mol A和0．5 mol B充入0.4L密闭容器中发生2A(g)+B(g) 
mD(g)+E(g)，经过5min后达到化学平衡，此时测得D为0．2 mol。又知5min内用E表示的平均反应速率为0.1 mol·L－1·min－1，下列结论正确的是（
）
A．A、B均转化了20%
B．m值为1
C．5min内用A表示的平均反应速率为0．1 mol·L－1·min－1
D．平衡时混合物总物质的量为1 mol
【答案】
B
【解析】速率之比是相应的化学计量数之比，所以A物质的反应速率是0.2mol/(L·min)，C不正确。平衡时生成E是0.1mol/(L·min)×0.4L×5min＝0.2mol，所以m＝1，B正确。生成0.2molD，则同时消耗AB分别是0.4mol和0.2mol，所以AB的转化率分别是0.4÷0.6×100％＝66.67％、0.2÷0.5×100％＝40％，A不正确。平衡时混合物的总物质的量是0.6mol－0.4mol+0.5mol－0.2mol+0.2mol+0.2mol＝0.9mol，D不正确，答案选B。
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