题目内容

质量比为11∶7∶6的CO2、CO、NO，其物质的量之比为________，所含氧原子数之比为________同温同压下体积比________同温同压下密度比________．

答案：5∶5∶4,10∶5∶4,5∶5∶4,22∶14∶15
练习册系列答案
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Ⅰ．现有标准状况下的以下物质：
A.11.2LO2  B.6.8gNH3  C.1.204×1024CH4  D.0.5molCO2；
其中质量由大到小的顺序为
C＞D＞A＞B
C＞D＞A＞B
，各物质所含原子数由大到小的顺序是
C＞B＞D＞A
C＞B＞D＞A
，其体积由大到小的顺序是
C＞A=D＞B
C＞A=D＞B
，气体的密度由大到小的顺序是
D＞A＞B＞C
D＞A＞B＞C
．（填序号）
Ⅱ．相同质量的CO和CO2，其物质的量之比为
11：7
11：7
，所含的氧原子个数比为
11：14
11：14
，所含碳元素的质量比为
11：7
11：7
，相同条件下的体积比为
11：7
11：7
．
硫酸是工业生产中一种重要的化工产品，我国工业生产硫酸的主要方法是接触法，主要原料为黄铁矿，请回答下列问题：
（1）已知煅烧黄铁矿的化学方程式为    4FeS2+11O2 
 高温 
.
 
 2Fe2O3+8SO2；该反应中氧化剂和氧化产物的物质的量之比为
11：10
11：10
；标准状态下得到4.48升SO2时，一共转移了
1.1
1.1
mole-．
（2）已知温度、压强对SO2平衡转化率的影响如下表所示：

压强/MPa
转化率/%


温度/℃		 0.1 0.5 1 10
400 99.2 99.6 99.7 99.9
500 93.5 96.9 97.8 99.3
600 73.7 85.8 89.5 96.4
根据上表回答，SO2转化到SO3的最佳反应条件是
A
A
．
A.400-500℃0.1MPa                        B.400℃10MPa
C.500℃10MPa                         D.400-500℃1MPa
（3）在一定条件下，1mol SO2完全转化成SO3气体时放出热量为Q1 KJ，写出该反应的热化学方程式：
2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H=-2Q1 KJ/mol或SO2（g）+
1
2
O2（g）SO3（g）△H=-Q1 KJ/mol
2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H=-2Q1 KJ/mol或SO2（g）+
1
2
O2（g）SO3（g）△H=-Q1 KJ/mol
．若在该条件下将2mol SO2 放入一定容积的密闭容器中，一段时间后测得反应放出热量为Q2 KJ，则此时SO2的转化率为
50Q2
Q1
%
50Q2
Q1
%
 （用含Q1、Q2代数式表示）．
（4）市售浓硫酸的密度是1.84g/cm3、质量分数为98%，若用H2SO4?XH2O来表示这种浓硫酸，则X为
1
9
1
9
．
现有CO、CO2、O3（臭氧）三种气体，下列叙述不正确的是（　　）
A、同温同压同体积时质量比为7：11：12B、相同质量时所含氧原子的物质的量之比为1：2：3C、标况下密度比为7：11：12D、都含有1mol氧原子时则三种气体的物质的量之比为6：3：2

质量比为11∶7∶6的CO2、CO、NO，其物质的量之比为          ，所含氧原子数之比为               同温同压下体积比             同温同压下密度比              。

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