题目内容
【题目】常温下，控制条件改变0.1mol·L-1二元弱酸H2C2O4溶液的pH，溶液中的H2C2O4、HC2O4-、C2O42-的物质的量分数δ(X)随pOH的变化如图所示。已知pOH=-lgc(OH-)，
。下列叙述错误的是（ ）
A.反应H2C2O4+C2O42-
2HC2O4-的平衡常数的值为103
B.若升高温度，a点移动趋势向右
C.pH=3时，
=100.6：1
D.物质的量浓度均为0.1mol·L-1的Na2C2O4、NaHC2O4混合溶液中：c(Na+)>c(C2O42-)>c(HC2O4-)>c(H+)>c(OH-)
【答案】B
【解析】
A．反应H2C2O4+C2O42-
2HC2O4-的平衡常数K=
，a点c(C2O42-)= c(HC2O4-)，此时pOH=9.8，则c(OH-)=10-9.8mol/L，c(H+)=10-4.2mol/L，则Ka2=
= 10-4.2；同理b点c(HC2O4-)=c(H2C2O4)可得Ka1=10-1.2，所以反应的平衡常数K=
，故A正确；
B．温度升高，水的电离程度增大，水的离子积变大，pH与pOH之后小于14，则图像整体将向左移动，故B错误；
C．
=100.6：1，故C正确；
D．H2C2O4的Ka1=10-1.2，Ka2=10-4.2，则HC2O4-的水解平衡常数Kh1=
，即其电离程度大于其水解程度，所以纯NaHC2O4溶液中c(C2O42-)>c(H2C2O4)，加入等物质的量浓度Na2C2O4、草酸钠会电离出大量的C2O42-，则溶液中存在c(C2O42-)>c(HC2O4-)，据图可知当c(C2O42-)>c(HC2O4-)时溶液呈酸性，钠离子不水解，所以混合溶液中离子浓度大小关系为c(Na+)>c(C2O42-)>c(HC2O4-)>c(H+)>c(OH-)，故D正确；
故答案为B。
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