题目内容

20．元素周期律产生的根本原因就是随着元素原子序数的递增（　　）
A．元素的相对原子质量逐渐增大B．核外电子排布呈周期性变化
C．原子半径呈周期性变化D．元素主要化合价呈周期性变化

分析 元素的性质取决于元素价电子，元素原子的核外电子排布的周期性变化导致元素性质（金属性和非金属性，原子半径，化合价等）的周期性变化．

解答 解：原子结构决定元素的性质，则原子的核外电子排布尤其是最外层电子排布决定了元素的性质，所以元素的性质随着原子序数的递增呈周期性变化的原因是元素原子的核外电子排布的周期性变化，
故选：B．

点评 本题考查元素周期律实质，明确结构决定性质、性质体现结构是解本题关键，知道元素价电子对元素性质的影响，题目难度不大．

练习册系列答案
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10．下列各组有机化合物的水溶液，不能用新制氢氧化铜悬浊液鉴别的是（　　）
A．葡萄糖和乙醛B．丙醛和丙酮C．乙醛和乙酸D．蔗糖和葡萄糖
11．下列离子方程式正确的是（　　）
A．氯化镁溶液中滴入NaOH溶液：MgCl2+2OH-═Mg（OH）2↓+2Cl-
B．碳酸氢钠溶液与氢氧化钠反应：OH-+HCO3-═CO2+H2O
C．铁粉加入稀盐酸中：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
D．氨气通入硝酸中：NH3+H+═NH4+
8．在下列元素中，不属于主族元素的是（　　）
A．氢B．铁C．钙D．氯
15．下列离子方程式正确的是（　　）
A．常温下，将铁片置于浓硝酸中：Fe+6HNO3（浓）═Fe（NO3）3+3NO2↑+3H2O
B．氢氧化铜与盐酸反应：H++OH-=H2O
C．利用腐蚀法制作印刷电路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
D．向浓硝酸中加入铜片：Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O
5．胡椒酚是植物挥发油的成分之一，它的结构简式为：HO--CH2CH=CH2，下列叙述中正确的是（　　）
A．1mol胡椒酚最多可与4mol溴发生反应
B．1mol胡椒酚最多可与4mol H2发生反应
C．胡椒酚中所有原子可能共平面
D．胡椒酚在水中的溶解度小于苯酚在水中的溶解度
12．某气态烷烃与丙炔的混合气体22.4L （ 标准状况 ），完全燃烧后生成121g CO2和40.5g H2O，则原混合气体中烷烃的分子式为（　　）
A．C3H8B．CH4C．C2H6D．C4H10
9．在日常生活中出现了“增铁酱油”、“高钙奶粉”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏”、“加碘食盐”等商品．这里的铁、钙、硒、氟、碘 应理解为（　　）
A．单质B．氧化物C．分子D．元素
10．下列化学用语的相关表述正确的是（　　）
A．H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-a kJ/mol，故1 mol NaOH固体与足量的稀盐酸反应，放出热量为akJ
B．因CuSO4•5H2O（s）═CuSO4（s）+5H2O（1）△H=+b kJ/mol，故1 mol CuSO4（s）溶于足量水时，放出热量为bkJ
C．因氢气的燃烧热为c kJ/mol，故电解水的热化学方程式为：2H2O（1）═2H2（g）+O2（g）△H=+c kJ/mol
D．因N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-d kJ/mol，故在某容器中投入1 mol N2与3 mol H2充分反应后，放出热量小于dkJ

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