Question

4．短周期元素X、Y、Z组成的化合物Y₂X和ZX₂．Y₂X溶于水形成的溶液能与ZX₂反应生成一种化合物Y₂ZX₃．已知三种元素原子的质子总数为25，且Z和Y的原子序数之和比X的原子序数2倍还多1，Z原子有2个电子层，最外层电子数是核外电子数的$\frac{2}{3}$倍，试回答：
（1）X元素的名称氧．
（2）用电子式表示ZX₂的形成过程．
（3）Y₂X对应水化物的电子式，其中存在的化学键有离子键、共价键．
（4）X的氢化物比同主族的氢化物的熔沸点明显偏高的原因H₂O分子之间存在氢键．

Answer 1

分析 Z原子有2个电子层，最外层电子数是核外电子数的$\frac{2}{3}$倍，设最外层电子数为a，则$\frac{2}{3}$（2+a）=a，解得a=4，故Z为C元素；则X、Y原子质子数之和为25-6=19，设X原子的质子数为x，Y原子的质子数为y，则x+y=19，而Z与Y的原子序数之和比X的原子序数的2倍还多1，则6+y=2x+1，联立方程解得x=8，y=11，即X为O元素，Y为Na，据此解答．

解答 解：Z原子有2个电子层，最外层电子数是核外电子数的$\frac{2}{3}$倍，设最外层电子数为a，则$\frac{2}{3}$（2+a）=a，解得a=4，故Z为C元素；则X、Y原子质子数之和为25-6=19，设X原子的质子数为x，Y原子的质子数为y，则x+y=19，而Z与Y的原子序数之和比X的原子序数的2倍还多1，则6+y=2x+1，联立方程解得x=8，y=11，即X为O元素，Y为Na．
（1）由上述分析可知，X为氧元素，故答案为：氧；
（2）用电子式表示CO₂的形成过程为：，
故答案为：；
（3）Na₂O对应水化物为NaOH，由钠离子与氢氧根离子过程，电子式为，含有离子键、共价键，
故答案为：；离子键、共价键；
（4）X的氢化物为H₂O，H₂O分子之间存在氢键，沸点比同主族的氢化物的熔沸点明显偏高，
故答案为：H₂O分子之间存在氢键．

点评 本题考查位置结构性质的关系应用，推断元素是解题关键，注意理解掌握用电子式表示化学键或物质的形成过程．