题目内容

14．某研究性学习小组在研究化学反应中的能量变化时，做了下面的实验：

在一个小烧杯里，加入20g已研磨成粉末的Ba（OH）2•8H2O，将小烧杯放在事先已滴有3～4滴水的玻璃片上，然后向烧杯中加入约10g NH4Cl晶体，根据实验步骤，填写下表，并回答问题．
实验步骤实验现象及结论
将晶体混合，立即快速搅拌有刺激性气味能使湿润的紫色石蕊试纸变蓝的 ①产生
用手摸烧杯下部感觉烧杯变凉说明此反应是 ②反应
用手拿起烧杯烧杯下面的带有几滴水的玻璃片粘到了烧杯底部
将粘有玻璃片的烧杯放在盛有热水的烧杯上玻璃片脱离上面烧杯底部
反应后移走多孔塑料片观察反应物混合物成糊状，证明有  ③生成
①NH3②吸热③水
④写出实验过程中发生反应的化学方程式：BaCl2•8H2O+2NH4Cl═BaCl2+2NH3•H2O+8H2O．
⑤实验中要立即用玻璃棒迅速搅拌的原因是：使反应物迅速混合而充分反应，使温度迅速下降．
⑥在上述实验过程中，为什么用浸有稀硫酸的湿棉花置于多孔塑料板上？反应过程中产生对人体有害的气体，会对环境造成污染，故应用浸有稀H2SO4的棉花覆盖在多孔塑料片上来吸收产生的NH3．

分析 ①将晶体混合，二者发生反应生成刺激性气味的氨气；
②该反应为吸热反应，所以烧杯底部会变凉；
③Ba（OH）2•8H2O与氯化铵反应生成氨气、氯化钡和水，混合物成糊状说明反应有水生成；
④Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应生成了氨气、氯化钡和水，据此写出反应的化学方程式；
⑤固体混合物的反应用玻璃棒搅拌有利于充分接触，加速反应进行，快速搅拌使温度快速下降；
⑥氨气对人有害，不能直接排放，需要进行尾气吸收．

解答 解：①将晶体混合，立即快速搅拌，Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应生成了有刺激性气味能使湿润的紫色石蕊试纸变蓝的氨气，故答案为：NH3；
②用手摸烧杯下部，会感觉到烧杯变凉，说明该反应为吸热反应，故答案为：吸热；
③反应后移走多孔塑料片观察反应物，混合物成糊状，说明Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl的反应中有水生成，故答案为：水；
④Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应的化学方程式为：BaCl2•8H2O+2NH4Cl═BaCl2+2NH3•H2O+8H2O，
故答案为：BaCl2•8H2O+2NH4Cl═BaCl2+2NH3•H2O+8H2O；
⑤为了使反应物迅速混合而充分反应，使温度迅速下降，从而使反应现象更加明显，所以实验中要立即用玻璃棒迅速搅拌，
故答案为：使反应物迅速混合而充分反应，使温度迅速下降；
⑥该反应中有氨气生成，氨气对人体有害的气体，会对环境造成污染，所以不能直接排放到大气中，应该所以完全吸收装置，可以使用稀硫酸吸收，
故答案为：反应过程中产生对人体有害的气体，会对环境造成污染，故应用浸有稀H2SO4的棉花覆盖在多孔塑料片上来吸收产生的NH3．

点评 本题考查吸热反应的探究，题目难度中等，注意把握氯化铵和氢氧化钡反应的原理，需要从反应物与生成物总能量的关系分析，试题培养了学生的分析能力及化学实验能力．

练习册系列答案
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4．鼠尾草酚可用于防治骨质疏松，结构如图所示，下列说法正确的是（　　）
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B．鼠尾草酚能与FeCl3溶液发生显色反应
C．鼠尾草酚分子式C18H29 O4
D．1mol鼠尾草酚与NaOH溶液反应最多消耗3molNaOH
5．下列物质中，存在着氯离子的是（　　）
A．氯酸钾溶液B．次氯酸钠溶液C．液氯D．氯水
2．可逆反应A（g）+B（g）?C（g）+D（g）．在一定条件下，说明该反应已达到平衡状态的是（　　）
A．容器内压强不随时间变化B．A、B、C、D四者共存
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9．已知热化学方程式2C2H2（g）+5O2g）=4CO2（g）+2H2O（g）△H=-1256kJ/mol，下列说法正确的是（　　）
A．乙炔的燃烧热为1256 kJ/mol
B．若转移10 mol电子，则消耗2.5 mol O2
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D．若形成4 mol碳氧共用电子对，则放出的热量为1256 kJ
19．A是化学实验室中常见的有机物，它易溶于水并有特殊香味；B的产量可衡量一个国家石油化工发展的水平．有关物质的转化关系如图1所示：
（1）写出B的结构简式CH2=CH2；
（2）写出下列反应的化学方程式
反应①：2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑
反应④：2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O
（3）实验室利用反应③制取C，常用如图2装置：
①a试管中的主要化学反应的化学方程式为CH3CH2OH+CH3COOH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O反应类型是酯化反应．
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③若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是分液．
④生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，反应一段时间后，就达到了该反应的限度，即达到化学平衡状态．下列描述不能说明该反应已达到化学平衡状态的是（填序号）AC．
A．单位时间里，生成lmol乙酸乙酯，同时生成lmol水
B．单位时间里，生成lmol乙酸乙酯，同时生成lmol乙酸
C．单位时间里，消耗lmol乙醇，同时消耗lmol乙酸
D．正反应的速率与逆反应的速率相等
E．混合物中各物质的浓度不再变化．
6．如表是A、B二种有机物的有关信息；
AB
①能使含溴的四氯化碳溶液褪色；
②比例模型为：
③能与水在一定条件下反应		①由C、H两种元素组成；
②球棍模型为：
根据表中信息回答下列问题：
（1）A与含溴的四氯化碳溶液反应的生成物的名称叫做1，2-二溴乙烷；写出在一定条件下，A生成高分子化合物的化学反应方程式nCH2═CH2$\stackrel{催化剂}{→}$．
（2）A与氢气发生加成反应后生成C，C在分子组成和结构上相似的有机物有一大类（俗称“同系物”），它们均符合通式CnH2n+2．当n=4时，这类有机物开始出现同分异构体．
（3）B具有的性质是①②③（填序号）：
①无色无味液体、②有毒、③不溶于水、④密度比水大、⑤与酸性KMnO4溶液和溴水反应褪色、⑥任何条件下不与氢气反应；
（4）写出在浓硫酸作用下，B与浓硝酸反应的化学方程式：+HO-NO2$→_{50-60℃}^{浓硫酸}$+H2O．
3．用如图所示装置除去含CN-、Cl-废水中的CN-时，控制溶液pH为9-10，阳极产生的ClO-将CN-氧化为两种无污染的气体，下列说法正确的是（　　）
A．可用石墨作阴极，铁作阳极
B．a为直流电源的负极
C．除去CN-的反应：2CN-+5ClO-+2H+═N2↑+2CO2↑+5Cl-+H2O
D．阳极的电极反应式为：Cl-+2OH--2e-═ClO-+H2O
4．A、B、C、D、E五种物质中均含有硅元素，它们能发生如图所示的化学变化，回答：（已知硅与铝相似也能和氢氧化钠溶液反应生成盐与氢气）
（1）写出D物质的一种用途半导体材料．
（2）图中A→B的变化是工业制造玻璃的原理之一（填工业产品名称）．
（3）根据简单复分解反应C→B的变化，推断C盐是可溶性盐（填“可溶”或“难溶”）
（4）写出D→C变化的化学方程式Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑．

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