Question

草酸（H2C2O4）是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。在0.1mol·L－1 KHC2O4溶液中，下列关系正确的是

A．c(K+)+c(H+) = c(HC2O4－)+c(OH－)+c(C2O42－)

B．c(HC2O4－)+c(C2O42－) = 0.1 mol·L－1

C．c(C2O42－) < c(H2C2O4)

D．c(K+) = c(H2C2O4)+c(HC2O4－)+c(C2O42－)

Answer 1

D

【解析】

试题分析：根据电荷守恒应为：c(K+)+c(H+) = c(HC2O4－)+c(OH－)+2c(C2O42－)，A项错误；根据物料守恒应为：c(HC2O4－)+c(C2O42－)+ c(H2C2O4)= 0.1 mol·L－1，B项错误；因为草酸氢钾溶液呈酸性，说明HC2O4-电离程度大于其水解程度，电离产生C2O42－，所以c(C2O42－) > c(H2C2O4)，C项错误；D项符合物料守恒，正确；选D。

考点：考查溶液中离子浓度的大小比较，溶液中的各种守恒。