题目内容
下列各组物质，从物质的分类的角度看，后者从属于前者的一组是（ ）
| A、普通玻璃、硅酸盐 |
| B、盐、酸式盐 |
| C、碱、碱性氧化物 |
| D、两性氧化物、金属氧化物 |
考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系
专题：物质的分类专题
分析：A、普通玻璃成分主要是硅酸盐，从属于硅酸盐；
B、酸式盐是盐类中的一种；
C、碱和碱性氧化物均为化合物；
D、两性氧化物属于金属氧化物中的一种．
B、酸式盐是盐类中的一种；
C、碱和碱性氧化物均为化合物；
D、两性氧化物属于金属氧化物中的一种．
解答：
解：A、普通玻璃是硅酸盐产品从属于硅酸盐，前者从属于后者，故A错误；
B、盐分为正盐、酸式盐和碱式盐，因此后者从属于前者，故B正确；
C、碱、碱性氧化物属于并列关系，不是从属关系，故C错误；
D、两性氧化物从属于金属氧化物，前者从属于后者，故D错误；
故选B．
B、盐分为正盐、酸式盐和碱式盐，因此后者从属于前者，故B正确；
C、碱、碱性氧化物属于并列关系，不是从属关系，故C错误；
D、两性氧化物从属于金属氧化物，前者从属于后者，故D错误；
故选B．
点评：本考点考查了物质的分类，要加强记忆混合物、纯净物、单质、化合物、氧化物等基本概念，并能够区分应用．本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中．
练习册系列答案
相关题目
下列说法中正确的是（ ）
| A、物质发生化学反应时不一定都伴随着能量变化 |
| B、伴有能量变化的变化都是化学变化 |
| C、在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量 |
| D、有些吸热反应也能自发进行 |
某同学在实验室中进行如下实验：：
以下结论正确的是（ ）
| 编号 | Ⅰ | Ⅱ | Ⅲ |
| 实验 |  |
 |
 |
| 现象 | 没有明显变化，溶液仍为无色 | 有白色沉淀生成，溶液为蓝色 | 有无色气体放出 |
| A、Ⅰ中无明显变化，说明两溶液不反应 |
| B、Ⅱ中的白色沉淀为CuCl2 |
| C、Ⅲ中的离子方程式为2H++Zn═Zn2++H2↑ |
| D、Ⅲ中发生的反应不是离子反应 |
下列反应属于氧化还原反应的是（ ）
| A、石灰石在高温下的分解反应 |
| B、生石灰和水的反应 |
| C、盐酸与氢氧化钠溶液的反应 |
| D、木炭在氧气中燃烧 |
用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一物质中（括号内），溶液能与原来溶液完全一样的是（ ）
| A、CuCl2[CuSO4] |
| B、NaOH[NaOH] |
| C、NaCl[HCl] |
| D、CuSO4[Cu（OH）2] |
下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A、氯化钡溶液与稀硫酸混合：Ba2++SO42-=BaSO4↓ |
| B、铁与盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ |
| C、氢氧化钡与硫酸铜溶液混合：2OH-+Cu2+=Cu（OH）2↓ |
| D、氢氧化钡溶液与稀硫酸混合：Ba2++SO42-=BaSO4↓ |
已知 25℃时有关弱酸的电离平衡常数：
下列有关说法正确的是（ ）
| 弱酸化学式 | CH3COOH | HCN | H2CO3 |
| 电离平衡常数 | 1.8×10-5 | 4.9×10-10 | K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 |
| A、NaHCO3溶液中，一定有c（Na+）=c（HCO3-）+c（CO32-） |
| B、1 mol?L-1HCN溶液与1mol?L-1NaOH溶液等体积混合后，测得所得溶液显酸性 |
| C、1mol/L醋酸溶液加水稀释，所有离子浓度均减小 |
| D、等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（Na2CO3）＞pH（NaCN）＞pH（CH3COONa） |
反应4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）在5L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了4.5mol，则此反应的平均速率
(X)（反应物的消耗速率或产物的生成速率）可表示为（ ）
. |
| v |
| A、v（NH3）=0.01mol/（L?s） |
| B、v（O2）=0.03mol/（L?s） |
| C、v（NO）=0.02mol/（L?s） |
| D、v（H2O）=0.04mol/（L?s） |