题目内容
【题目】下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑨在表中的位置：
回答下列问题：
（1）写出②，③，④的气态氢化物的稳定性强弱_______________________；
（2）⑤-⑨的简单离子半径由大到小的顺序为：_______________________；（填离子符号）
（3）用电子式表示②的最高价氧化物的形成过程：____________；
（4）请设计实验比较元素⑥与⑦金属性的相对强弱：_________________；
（5） X、Y由①②④中的两种或三种元素组成。X的溶液能与小苏打反应产生Y，若X是其所属系列中最简单的分子，且相对分子质量为46，则X的名称为_________，写出X溶液与小苏打反应的离子方程式为___________________。
（6）用由①、②两种元素组成的空间构型为正四面体结构的有机物A与④元素的单质可以制成电池，电池中装有KOH浓溶液，将多孔的惰性电极甲和乙浸入KOH溶液中，在甲极通入A，乙极通入④的单质，则甲极的电极反应式为：_________________________________，一段时间后KOH的浓度将___（填“变大”、“变小”、“不变”或“无法确定”）。
【答案】 H2O>NH3>CH4 S2->Cl->Na+>Mg2+>Al3+ 
取大小相同的镁条 和铝条分别投入到浓度相同的盐酸溶液中，镁条反 应更剧烈，则证明金属性：Mg>Al 甲酸 HCOOH+HCO3-=HCOO-+CO2↑+H2O CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O 变小
【解析】根据元素①～⑨在表中的位置可知分别是H、C、N、O、Na、Mg、Al、S、Cl。则
（1）同周期自左向右非金属性逐渐增强，氢化物稳定性逐渐增强，则②，③，④的气态氢化物的稳定性强弱顺序为H2O>NH3>CH4；（2）电子层数越多，其离子半径越大，电子层结构相同的离子，其离子半径随着原子序数增大而减小，所以离子半径S2->Cl->Na+>Mg2+>Al3+；（3）CO2是共价化合物，用电子式表示其形成过程为
；（4）金属性越强，与酸反应越剧烈，则比较元素⑥与⑦金属性的相对强弱的实验方案可设计为：取大小相同的镁条 和铝条分别投入到浓度相同的盐酸溶液中，镁条反应更剧烈，则证明金属性：Mg>Al；（5） X、Y由①②④中的两种或三种元素组成。X的溶液能与小苏打反应产生Y，这说明X是酸，Y是CO2，若X是其所属系列中最简单的分子，且相对分子质量为46，则X的名称为甲酸，X溶液与小苏打反应的离子方程式为HCOOH+HCO3-=HCOO-+CO2↑+H2O。（6）用由①、②两种元素组成的空间构型为正四面体结构的有机物A是甲烷，与④元素的单质氧气可以制成电池，电池中装有KOH浓溶液，由于原电池中负极发生失去电子的氧化反应，则甲电极是负极，电极反应式为CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O。由于最终生成碳酸钠和水，即反应中消耗氢氧化钠，所以一段时间后KOH的浓度将变小。
