将pH＝5的稀硫酸溶液稀释500倍.稀释后溶液中与之比约为( ) A.1∶1 B.1∶2 C.1∶10 D.10∶1 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

将pH＝5的稀硫酸溶液稀释500倍，稀释后溶液中与之比约为（　）

A.1∶1

B.1∶2

C.1∶10

D.10∶1

答案：C
提示：

，溶液稀释500倍后，由电离出的浓度为，　　因此稀释后，.

练习册系列答案

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下列说法正确的是(　　)

A．用坩埚灼烧MgCl₂·6H₂O的反应式 MgCl₂·6H₂OMgCl₂＋6H₂O

B．根据下表提供的数据，等物质的量浓度的NaClO、NaHCO₃混合溶液中，有c(HCO₃^－)＞c(ClO^－)＞c(OH^－) 。

化学式	电离常数
HClO	K₁＝3×10^－⁸
H₂CO₃	K₁＝4.3×10^－⁷
K₂＝5.6×10^－¹¹

C．常温下，将pH=2的稀硫酸稀释10倍，其中各离子的物质的量浓度都变为原来的十分之一。

D．某温度时，BaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，溶度积常数Ksp=c(Ba²⁺)·c(SO₄²^－)。则加入 Na₂SO₄可使溶液由a点变到b点；通过蒸发可以使溶液由d 点变到c 点。

下列说法正确的是(　　)

A．用坩埚灼烧MgCl₂·6H₂O的反应式 MgCl₂·6H₂OMgCl₂＋6H₂O

B．根据下表提供的数据，等物质的量浓度的NaClO、NaHCO₃混合溶液中，有c(HCO₃^－)＞c(ClO^－)＞c(OH^－) 。

化学式	电离常数
HClO	K₁＝3×10^－⁸
H₂CO₃	K₁＝4.3×10^－⁷
K₂＝5.6×10^－¹¹

C．常温下，将pH=2的稀硫酸稀释10倍，其中各离子的物质的量浓度都变为原来的十分之一。

下列说法正确的是(　　)

A．用坩埚灼烧MgCl₂·6H₂O的反应式 MgCl₂·6H₂OMgCl₂＋6H₂O

B．根据下表提供的数据，等物质的量浓度的NaClO、NaHCO₃混合溶液中，有c(HCO₃^－)＞c(ClO^－)＞c(OH^－) 。

化学式	电离常数
HClO	K₁＝3×10^－⁸
H₂CO₃	K₁＝4.3×10^－⁷
K₂＝5.6×10^－¹¹

C．常温下，将pH=2的稀硫酸稀释10倍，其中各离子的物质的量浓度都变为原来的十分之一。

下列说法正确的是(　　)

A．用坩埚灼烧MgCl₂·6H₂O的反应式 MgCl₂·6H₂OMgCl₂＋6H₂O

B．根据下表提供的数据，等物质的量浓度的NaClO、NaHCO₃混合溶液中，有c(HCO₃^－)＞c(ClO^－)＞c(OH^－) 。

化学式	电离常数
HClO	K₁＝3×10^－⁸
H₂CO₃	K₁＝4.3×10^－⁷
K₂＝5.6×10^－¹¹

C．常温下，将pH=2的稀硫酸稀释10倍，其中各离子的物质的量浓度都变为原来的十分之一。

下表是不同温度下水的离子积常数：

温度/℃	25	t₁	t₂
水的离子积常数	1×10^－¹⁴	a	1×10^－¹²

试回答以下问题：

(1)若25<t₁<t₂，则a________1×10^－¹⁴(填“>”、“<”或“＝”)，做此判断的理由是________________________________________________________________________

(2)25℃时，某Na₂SO₄溶液中c(SO)＝5×10^－⁴ mol/L，取该溶液1 mL加水稀释至10 mL，则稀释后溶液中c(Na^＋)∶c(OH^－)＝________。

(3)t₂℃时，将pH＝11的苛性钠溶液V₁ L与pH＝1的稀硫酸V₂ L混合(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和)，所得混合溶液的pH＝2，则V₁∶V₂＝________。

(4)t₂℃时， pH均为1的盐酸、醋酸、氯化铵溶液由水电离生成的H⁺浓度之比为：

(5)25℃时，将amol CH₃COONa溶于水，溶液显____性。向该溶液滴加bL醋酸溶液后溶液呈中性，则滴加醋酸的过程中的水的电离平衡将______（填”正向”“不”或“逆向”）移动，所滴加醋酸的浓度为_______mol·L^-1。（CH₃COOH的电离平衡常数取K_a=2X10^-5 mol·L^-1）

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