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下列说法中正确的是( )

A．凡是放热反应都是能自发进行的反应，而吸热反应都是非自发进行的反应

B．自发反应一定是熵增加的反应，非自发反应一定是熵减小或不变的反应

C．熵增加且放热的反应一定是自发反应

D．非自发反应在任何条件下都不能发生

练习册系列答案
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将1 mol I2（g） 和2 mol H2置于2L密闭容器中，在一定温度下发生反应：I2（g） + H2（g） 2HI（g） △H＜0，并达平衡。HI的体积分数w（HI）随时间变化如图曲线（Ⅱ）所示：

（1）达平衡时，I2（g）的物质的量浓度为mol/L 。

（2）若改变反应条件，在甲条件下w（HI）的变化如曲线（Ⅰ） 所示，在乙条件下w（HI）的变化如曲线（Ⅲ） 所示。则甲条件可能是 ，则乙条件可能是 。（填入下列条件的序号）

①恒容条件下，升高温度；②恒容条件下，降低温度；③恒温条件下，缩小反应容器体积；④恒温条件下，扩大反应容器体积；⑤恒温恒容条件下，加入正催化剂。

（3）若保持温度不变，在另一个相同的2L密闭容器中加入2mol I2（g）、4mol H2（g）发生反应，达平衡时，HI的体积分数是 ０.６（填大于、等于、小于）。

我们常用“往伤口上撒盐”来比喻某些人乘人之危的行为，其实从化学的角度来说，“往伤口上撒盐”的做法并无不妥，甚至可以说并不是害人而是救人。那么，这种做法的化学原理是（ ）

A.胶体的电泳 B.血液的氧化还原反应

C.血液中发生复分解反应 D.胶体的聚沉

如图所示，a、b、c均为石墨电极，d为铁电极，通电进行电解。假设在电解过程中产生的气体全部逸出，下列说法正确的是（ ）

A．乙烧杯中的d电极反应式为Fe－2e-＝Fe2+

B．电解一段时间后，将甲、乙两溶液混合，一定会产生沉淀

C．当b极增重5.4g时，d极产生的气体为2.24L（标况）

D．甲烧杯中溶液的pH降低

已知下列数据：

4Al(s)＋3O2(g)＝2Al2O3(s) △H＝－3350kJ·mol－1

2Fe(s)＋O2(g)＝2FeO(s) △H＝－544kJ·mol－1

则2Al(s) +3FeO(s)＝Al2O3(s) + 3Fe(s)的△H是（ ）

A．－859 kJ·mol－1 B．＋1403 kJ·mol－1 C．－1718 kJ·mol－1 D．－2806kJ·mol－1

分析下列反应在任何温度下均能自发进行的是( )

A．2N2(g)＋O2(g)===2N2O(g) ΔH＝163 kJ·mol－1

B．Ag(s)＋Cl2(g)===AgCl(s) ΔH＝－127 kJ·mol－1

C．HgO(s)===Hg(l)＋O2(g) ΔH＝91 kJ·mol－1

D．H2O2(l)=== O2(g)＋H2O(l) ΔH＝－98 kJ·mol－1
1．下列说法正确的是（　　）
A．电解质都易溶于水，所以电解质溶液导电性强
B．250 mL 1 mol/L的Na2SO4溶液中含有的氧原子数为NA
C．CO2通入澄清石灰水的离子反应方程式为：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O
D．S、Fe2+处于中间价态，既有氧化性又有还原性
18．下列说法正确的是（　　）
A．物质的量是一个基本物理量，表示物质所含粒子的多少
B．1mol氢中含有2mol氢原子和2mol电子
C．1molH2O的质量等于NA 个H2O 分子的质量总和
D．硫酸的摩尔质量是98g
19．通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能．现给出化学键的键能（见表）：
化学键H-HBr-BrH-Br
键能/（kJ•mol-1）436193366
请计算H2（g）+Br2（g）═2HBr（g）的反应热（　　）
A．+103 kJ•mol-1B．+679 kJ•mol-1C．-103 kJ•mol-1D．+183 kJ•mol-1

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