题目内容

(1)在25℃条件下将pH＝10的氨水稀释100倍后溶液的pH为(填序号)________．

A．8

B．10

C．10～12之间

D．8～10之间

(2)25℃时，向0.1 mol/L的氨水中加入少量氯化铵固体，当固体溶解后，测得溶液pH减小，最主要原因是(填序号)________．

A．氨水与氯化铵发生化学反应

B．氯化铵溶液水解显酸性，增加了c(H+)

C．氯化铵溶于水，电离出大量铵离子，抑制了氨水的电离，使c(OH―)减小

(3)室温下，如果将0.1 mol　NH4Cl和0.05 mol　NaOH全部溶于水，形成混合溶液(假设无损失)．

①________和________两种粒子的物质的量之和等于0.1 mol．

②________和________两种粒子的物质的量之和比OH－多0.05 mol．

(4)已知某溶液中只存在NH4+、Cl－、H+、OH＝四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：

A．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－)

B．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H+)

C．c(Cl－)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH－)

D．c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+)

①若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质是________，上述离子浓度大小顺序关系中正确的是(选填序号)________．

②若上述关系中C是正确的，则溶液中溶质的化学式是________．

③若该溶液中由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(HCl)(填“＞”、“＜”、或“＝”，下同)________c(NH3·H2O)，混合后溶液中c(NH4+)与c(Cl－)的关系：c(NH4+)________c(Cl－)．

答案：
解析：

　　(1)D

　　(2)C

　　(3)①NH3·H2O和NH4+

　　②NH4+和H+

　　(4)①氯化铵　A

　　②NH4Cl和HCl

　　③＜　＝


练习册系列答案
相关题目
（1）在25℃条件下将pH=11的氨水稀释100倍后溶液的pH为（填序号）
D
D
．
A．9     B．13  C．11～13之间     D．9～11之间
（2）25℃时，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化铵固体，当固体溶解后，测得溶液pH减小，主要原因是（填序号）
C
C
．
A．氨水与氯化铵发生化学反应
B．氯化铵溶液水解显酸性，增加了c（H+）
C．氯化铵溶于水，电离出大量铵离子，抑制了氨水的电离，使c（OH-）减小
（3）室温下，如果将0.1mol NH4Cl和0.05mol NaOH全部溶于水，形成混合溶液（假设无损失），
①
NH3?H2O
NH3?H2O
和
NH4+
NH4+
两种粒子的物质的量之和等于0.1mol．
②
NH4+
NH4+
和
H+
H+
两种粒子的物质的量之和比OH-多0.05mol．

（4）已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：
A．c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）      B．c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
C．c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）      D．c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
①若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质的名称是
氯化铵
氯化铵
，上述离子浓度大小顺序关系中正确的是（选填序号）
A
A
．
②若上述关系中C是正确的，则溶液中溶质的化学式是
NH4Cl和HCl
NH4Cl和HCl
．
③若该溶液中由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c（HCl）（填“＞”、“＜”、或“=”，下同）
＜
＜
c（NH3?H2O），混合后溶液中c（NH4+）与c（Cl-）的关系c（NH4+）
=
=
c（Cl-）．
（1）在25℃条件下将pH=11的氨水稀释100倍后溶液的pH为
 
（填序号）．
A．9    B．13    C．11～13之间D．9～11之间
（2）pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后，混合溶液中c（Na+）
 
c（CH3COO-）（填“＞”、“=”或“＜”）．
（3）常温下，已知某NH4Cl溶液中的c（NH4+）=c（Cl一），则该溶液的pH
 
7（填“＞”、“=”或“＜”）．
（4）如果将HCl和CH3COONa溶液等浓度、等体积混合，则混合溶液中各离子浓度的大小关系为
 
．
在101kPa和25℃时，有关反应的热化学方程式如下：
C（s）+
1
2
O2（g）=CO（g）△H1=-111kJ?mol-1
H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（g）△H2=-242kJ?mol-1
C（s）+O2（g）=CO2（g）△H3=-394kJ?mol-1
在同条件下，CO（g）+H2O（g）=H2（g）+CO2（g）△H，则△H是（　　）
A、-41kJ?mol-1
B、+41kJ?mol-1
C、-152kJ?mol-1
D、-263kJ?mol-1

(1)在25℃条件下将pH＝3的醋酸溶液稀释100倍，稀释后溶液的pH为(填序号)________．

A．3　　B．5　　C．2～3之间　　D．3～5之间

(2)25℃时，向0.1 mol·L－1的醋酸溶液中加入少量醋酸钠晶体，当晶体溶解后测得溶液pH增大，主要原因是(填序号)________．

A．醋酸与醋酸钠发生化学反应

B．醋酸钠溶液水解显碱性，增加了c(OH－)

C．醋酸钠溶于水，电离出大量醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使c(H+)减小

(3)室温下，如果将0.1 mol　CH3COONa和0.05 mol　HCl全部溶于水，形成1 L混合溶液，请写出溶液中存在的电离平衡方程式________．

(4)溶液中离子由大到小的顺序是________．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网