题目内容
(1)在25℃条件下将pH＝3的醋酸溶液稀释100倍，稀释后溶液的pH为(填序号)________．
A．3 B．5 C．2～3之间 D．3～5之间
(2)25℃时，向0.1 mol·L－1的醋酸溶液中加入少量醋酸钠晶体，当晶体溶解后测得溶液pH增大，主要原因是(填序号)________．
A．醋酸与醋酸钠发生化学反应
B．醋酸钠溶液水解显碱性，增加了c(OH－)
C．醋酸钠溶于水，电离出大量醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使c(H+)减小
(3)室温下，如果将0.1 mol CH3COONa和0.05 mol HCl全部溶于水，形成1 L混合溶液，请写出溶液中存在的电离平衡方程式________．
(4)溶液中离子由大到小的顺序是________．
答案：
解析：
解析：
(1)D;(2)C;
;
(4)c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(Cl－)＞c(H+)＞c(OH－)
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在101kPa和25℃时，有关反应的热化学方程式如下：
C（s）+
O2（g）=CO（g）△H1=-111kJ?mol-1
H2（g）+
O2（g）=H2O（g）△H2=-242kJ?mol-1
C（s）+O2（g）=CO2（g）△H3=-394kJ?mol-1
在同条件下，CO（g）+H2O（g）=H2（g）+CO2（g）△H，则△H是（ ）
C（s）+
| 1 |
| 2 |
H2（g）+
| 1 |
| 2 |
C（s）+O2（g）=CO2（g）△H3=-394kJ?mol-1
在同条件下，CO（g）+H2O（g）=H2（g）+CO2（g）△H，则△H是（ ）
| A、-41kJ?mol-1 |
| B、+41kJ?mol-1 |
| C、-152kJ?mol-1 |
| D、-263kJ?mol-1 |