题目内容
【题目】饮用水质量是关系人类健康的重要问题。
（1）在我国，一些贫困山区的农民至今还饮用井水，但暴雨过后井水混浊，无法饮用。为了能让暴雨过后井水尽快变的澄清，你会建议他们最好向井水中投入下列中的 ________（填序号）。
A．NaCl B．Na2CO3 C．KAl(SO4)2·12H2O D．CuSO4
（2）氯气是最早用于饮用水消毒的物质，其消毒作用主要是氯气溶于水后生成了次氯酸，该反应的离子方程式为：__________________________。
（3）写出工业上制取漂白粉的化学反应方程式：________________________。
（4）臭氧，也称作超氧，可以替代氯气给自来水消毒，既提高了消毒效率且安全无副作用，臭氧的分子式为_____________；该物质、氯水以及SO2均可以作漂白剂，三者的漂白原理分别是：_________________；___________________；____________________。
（5）ClO2 是一种广谱型的消毒剂，将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为______________。
【答案】（1）C（2）Cl2＋H2O＝H＋＋Cl－＋HClO
（3）2Cl2＋2Ca(OH)2＝CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O（以上各2分）
（4）O3强氧化性强氧化性发生化合反应（各1分）答案合理即可（5）2∶1（2分）
【解析】
试题分析：（1）明矾可以净水，答案选C；
（2）氯气和水反应的离子方程式为Cl2＋H2O＝H＋＋Cl－＋HClO。
（3）写出工业上制取漂白粉的化学反应方程式为2Cl2＋2Ca(OH)2＝CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O。
（4）臭氧的分子式为O3；该物质、氯水以及SO2均可以作漂白剂，三者的漂白原理分别是强氧化性、强氧化性、发生化合反应。
（5）反应中氯元素化合价从＋5价降低到＋4价，得到1个电子，S元素化合价从+4价升高到+6价，失去2个电子，则根据电子得失守恒可知反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为2∶1。
【题目】元素A～D是元素周期表中短周期的四种元素，请根据表中的信息回答下列问题。
元素 | A | B | C | D |
性质或 结构 信息 | 单质制成的高压灯，发出的黄光透雾能力强、射程远 | 工业上通过分离液态空气获得其单质。原子的最外层未达到稳定结构 | 单质常温、常压下是气体，原子的L层有一个未成对的p电子 | ＋2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同 |
(1)上表中与A属于同一周期的元素是______，写出D2+的电子排布式：______。
(2)对元素B的单质或化合物描述正确的是__________。
a．B元素的最高正价为＋6
b．常温、常压下单质难溶于水
c．单质分子中含有18个电子
d．在一定条件下镁条能与单质B反应
(3)A和D两元素金属性较强的是 (写元素符号)__________。写出能证明该结论的一个实验事实____________。