题目内容

在1L密闭容器中加入2molA和1molB，在一定温度下发生下列反应：

2A(g)＋B(g) 3C(g)＋D(g)，达到平衡时容器内D的百分含量为a%。若保持容器体积和温度不变，分别通入下列几组物质达到平衡时容器内D的百分含量也为a%的是(   )

A．3molC和1molD

B． 4molC和1molD

C．2molA、1molB和3molC

D．1.9molA、0.95molB、0.15molC和 0.05molD

 

【答案】

AD

【解析】由于容器容积不变，所以要使平衡等效，则换算之和，A和B的物质的量应该分别是2mol和1mol。根据方程式可知，A～D中物质A和B的物质的量（mol）分别是2，1、2，1（但C剩余1mol）、2，1（C还有3mol）、2、1，所以答案选AD。

 

练习册系列答案
相关题目
二甲醚（CH3OCH3）被称为21世纪的清洁、高效能源．
Ⅰ．（1）合成二甲醚反应一：
3H2（g）+2CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）△H=-247KJ/mol
一定条件下该反应在密闭容器中达到平衡后，要提高CO的转化率，可以采取的措施是
AE
AE
．
A、低温高压        B、加催化剂      C、体积不变充入N2
D、增加CO浓度    E、分离出二甲醚
（2）合成二甲醚反应二：2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）．在不同温度下，分别在1L密闭容器中加入不同物质的量的CH3OH，反应达到平衡，测得各组分的浓度如表：‘
实验组 温度/K 平衡浓度mol/L
CH3OH CH3OCH3 H2O
1 403 0.01 0.2 0.2
2 453 0.02 0.3 0.4
该反应是
放热
放热
（填“放热”或“吸热”）反应，原因是
K（403）=
0.2×0.2
(0.01)2
=400，K（453）=
0.3×0.4
(0.02)2
=300，K（403）＞K（453），所以该反应为放热反应
K（403）=
0.2×0.2
(0.01)2
=400，K（453）=
0.3×0.4
(0.02)2
=300，K（403）＞K（453），所以该反应为放热反应
（从平衡常数角度说明）．
Ⅱ．二甲醚燃料电池的工作原理如下图一所示．

（1）该电池正极的电极反应式为
4H++O2+4e-=2H2O
4H++O2+4e-=2H2O
．
电池在放电过程中，b对应的电极溶液的pH
减小
减小
．（填“增大”、“减小”或“不变”）
（2）以上述电池为电源，通过导线与图二电解池相连．X、Y为石墨，a为1L0.1mol/LKCl溶液，写出电解总反应的离子方程式为
2Cl-+2H2O
 电解 
.
 
Cl2↑+H2↑+2OH-
2Cl-+2H2O
 电解 
.
 
Cl2↑+H2↑+2OH-
．
（3）室温时，按上述（2）电解一段时间后，取25mL上述电解后溶液，滴加0.2mol/L  醋酸得到图三（不考虑能量损失和气体溶于水，溶液体积变化忽略不计）．
①若图三的B点pH=7，则滴定终点在
AB
AB
区间（填“AB”、“BC”或“CD”）．
②C点溶液中各离子浓度大小关系是
c（CH3COO-）＞c（K+）＞c（H+）＞c（OH-）
c（CH3COO-）＞c（K+）＞c（H+）＞c（OH-）
．
373K时，某1L密闭容器中发生如下可逆反应：A （g）?2B （g）．其中物质B的物质的量变化如图所示
（1）已知373K时60s达到平衡，则前60s内A的平均反应速率为
0.005mol/（L?s）
0.005mol/（L?s）
．
（2）若373K时B的平衡浓度为A的3倍，473K时（其他条件不变），B的平衡浓度为A的2倍，请在上图中画出473K时A的物质的量随时间的变化曲线．
（3）若反应在373K进行，在1L密闭容器中加入1mol B、0.2mol He，达到平衡时B的转化率应
B
B
．
A．等于60%    B．等于40%    C．小于40%    D．介于40%～60%之间
（4）已知曲线上任意两点之间边线的斜率表示该时段内B的平均反应速率（例如直线EF的斜率表示20s～60s内B的平均反应速率），试猜想曲线上任意一点的切线斜率的意义
表示该时刻的即时反应速率
表示该时刻的即时反应速率
．
（2011?肇庆二模）二甲醚（CH3OCH3）被称为21世纪的清洁、高效能源．
（1）合成二甲醚反应一：3H2（g）+3CO（g）═CH3OCH3（g）+CO2（g）△H=-247kJ/mol一定条件下该反应在密闭容器中达到平衡后，要提高CO的转化率，可以采取的措施是
AE
AE
．
A．低温高压  B．加催化剂  C．体积不变充入N2  D．增加CO浓度  E．分离出二甲醚
（2）合成二甲醚反应二：2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）．在某温度下，在1L密闭容器中加入CH3OH，反应到10分钟时达到平衡，此时测得各组分的浓度如下：
物  质 CH3OH CH3OCH3 H2O
浓度/mol?L-1 0.01 0.2 0.2
①该温度的平衡常数为
400
400
．
②10min内平均反应速率v（CH3OH）=
0.04mol?L-1?min-1
0.04mol?L-1?min-1
；
（3）如图为绿色电源“二甲醚燃料电池”的工作原理示意图．该反应的还原剂是
二甲醚
二甲醚
（写名称）；
若b电极的反应式为：3O2+12e-+12H+═6H2O，则a电极的反应式为：
（CH3）2O-12e-+3H2O=2CO2+12H+或C2H6O-12e-+3H2O=2CO2+12H+
（CH3）2O-12e-+3H2O=2CO2+12H+或C2H6O-12e-+3H2O=2CO2+12H+
．
（2012?唐山三模）（1）常温下，浓度均为0.1mol/L的6种溶液的pH如下表：
序号 a b c d e f
溶质 CH3COONa NaHCO3 Na2CO3 NaClO NaCN C6H5Na
pH 8.8 9.7 11.6 10.3 11.1 11.3
①上述溶液中的阴离子结合H+能力最弱的为
CH3COO-
CH3COO-
，d溶液呈碱性的原因是
ClO-+H2O?HClO+OH-
ClO-+H2O?HClO+OH-
 （用离子方程式表示）．
②结合表中数据分析，与0.1mol/L的CH3OONa溶液中水的电离程度相同的是（填字母代号）
BE
BE
．
A．pH=8.8的NaOH溶液
B．pH=5.2的NH4Cl溶液
C．pH=5.2的盐酸
D．0.1mol/L的NaCN溶液
E．pH=8.8的Na2CO3溶液
F．0.1mol/L的CH3COONH4溶液
③将浓度均为0.1mol/L的b、c等体积混合，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为
c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）
c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）
．
④100℃时纯水中c（H+）=10-6mol/L，在此温度下某浓度的e溶液的pH=n，则c（H+）+c（HCN）
10n-12
10n-12
mol/L．
（2）已知2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-25KJ/mol，则该反应的化学平衡常数K的表达式为
K=
c(CH3OCH3)?c(H2O)
c2(CH3OH)
K=
c(CH3OCH3)?c(H2O)
c2(CH3OH)
．
若某温度下K=400，在1L密闭容器中加入CH3OH，反应到t时刻，各组分浓度如下：
物质 CH3OH CHO3CH3 H2O
浓度/mol/L 0.8 1.24 1.24
①判断下列说法正确的是
D
D
 （填字母代号）．
A．增大压强，可以提高CH3OH的转化率
B．平衡时再向容器中加入CH3OCH3和水蒸气各1mol，平衡不移动
C．平衡后升高温度，K＞400
D．平衡时再加入与起始等量的CH3OH，达新平衡后，CH3OH转化率不变
②达平衡时体系总能量减少
31
31
 kJ．
本题包括A、B两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容．请选定其中一题，并在相应的答题区域内作答．若两题都做，则按A题评分．
A．雷尼镍（Raney-Ni）是一种历史悠久、应用广泛的催化剂，由镍-铝合金为原料制得．
（1）元素第一电离能：Al
 
Mg（选填：“＞”、“＜”、“=”）
（2）雷尼镍催化的一实例为：精英家教网化合物b中进行sp精英家教网3杂化的原子有：
 
．
（3）一种铝镍合金的结构如下图，与其结构相似的化合物是：
 
（选填序号：a．氯化钠  b．氯化铯  c．石英  d．金刚石）．
（4）实验室检验Ni2+可用丁二酮肟与之作用生成腥红色配合物沉淀．
①Ni2+在基态时，核外电子排布式为：
 
．
②在配合物中用化学键和氢键标出未画出的作用力（镍的配位数为精英家教网
B．4-氯苯胺是合成橡胶、化学试剂、染料、色素等化工产品，制备4-氯苯胺的原理如下：
精英家教网．在1L密闭容器中加入4-氯硝基苯100g、雷尼镍（催化剂）及少量吗啉（脱氯抑制剂，精英家教网）、甲醇250mL（溶剂），密封；先充入氮气，然后充入氢气至一定压力．在所需氢气压力、温度等条件下加氢反应，充分反应后，冷却，过滤，洗涤，蒸馏并收集64～65℃馏分．
（1）开始时先通入N2的目的是
 
．
（2）上述实验中过滤的目的是
 
，洗涤所用的试剂是
 
．
（3）蒸馏时除用到接引管、锥形瓶、温度计外，还用到的玻璃仪器有：
 
、
 
．馏出液的主要成分是
 
．
（4）以下是温度、氢气压力、催化剂用量及吗啉的用量对反应的影响．
表1温度 表2氢气压力 表3催化剂用量 表4吗啉用量
序号 温度/℃ 转化率/% 选择
性/%		 反应时间/h 序号 氢气压力/MPa 选择性/% 反应时间/h 序号 雷尼镍用量/g 选择性/% 反应时间/h 序号 吗啉用量/% 选择性/%
① 40 未完全 99.6 6 ① 0.5 99.6 3.7 ① 2 98.25 5 ① 0.0 84.3
② 60 100 99.7 4 ② 1.0 99.7 2 ② 4 99.20 2.2 ② 0.3 99.3
③ 80 100 99.6 2.45 ③ 1.5 99.2 1.6 ③ 6 99.60 1.9 ③ 0.5 99.7
④ 100 100 99.6 2 ④ 2.0 96.4 1.15 ④ 8 99.60 1.4 ④ 0.7 99.6
⑤ 120 100 98.6 1.7 ⑤ ⑤ 10 99.10 1.4 ⑤ 1.2 99.7
优化的条件是：温度、氢气压力、催化剂用量、吗啉用量，选择的序号依次是
 
．

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