Question

（1）图1所示一些晶体的结构（晶胞），其中代表干冰的是

B

；
（2）MgO晶胞空间构型与NaCl晶体相同，MgO晶体中Mg²⁺的配位数为

6

．与同个Mg²⁺等距且最近的O^2-围成的空间几何构型是

正八面体

．MgO晶体熔点高于NaCl晶体，原因是

MgO晶体中离子的电荷数大于NaCl，离子间的平均距离小于NaCl

；
（3）若C、D代表某种元素中的两种同分异构体，C中原子的杂化类型是

sp³杂化

，属于

原子

晶体．D中原子的杂化类型是

sp²杂化

，D能导电的原因是

每个碳原子上未参与杂化的一个2p轨道上电子在层内离域运动（石墨中有自由电子）

；
（4）原子晶体能否形成最密堆积结构？

不能

，原因是

共价键有饱和性且配位数远小于12

；
（5）偏钛酸钡的热稳定性好，介电常数高，在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用．偏钛酸钡晶体中晶胞的结构示意图如
图2所示，它的化学式是

BaTiO₃

．

Answer 1

分析：（1）根据晶体的结构类型判断．
（2）根据氯化钠中钠离子的配位数判断氧化镁中镁离子的配位数；同个Mg²⁺等距且最近的O^2-围成的空间几何构型是正八面体；根据原子半径和电荷分析，电荷越大、离子半径越小其熔点越高．
（3）根据杂化轨道数=σ键个数+孤电子对数来判断杂化方式；导体能导电的原因是导体中含有在电流作用下能自由移动的电子．
（4）共价键有饱和性且配位数远小于12导致原子晶体中原子不能最密堆积．
（5）利用均摊法确定化学式．

解答：解：（1）干冰是分子晶体，结合常见晶体可知，其中代表干冰的是B．
故答案为：B．
（2）根据氯化钠的配位数知，氧化镁晶体中镁离子的配位数是6；同个Mg²⁺等距且最近的O^2-围成的空间几何构型是正八面体；电荷越大、离子半径越小其熔点越高，MgO晶体中离子的电荷数大于NaCl，离子间的平均距离小于NaCl，所以MgO晶体熔点高于NaCl晶体．
故答案为：6；正八面体；MgO晶体中离子的电荷数大于NaCl，离子间的平均距离小于NaCl．
（3）C中每个原子含有4个σ键，所以采取sp³杂化，该物质中构成了一个空间网状结构，所以属于原子晶体；
D中每个原子含有3个σ键，所以采取sp²杂化；导体能导电的原因是导体中含有在电流作用下能自由移动的电子，石墨是导体，每个碳原子上未参与杂化的一个2p轨道上电子在层内离域运动（石墨中有自由电子），所以能导电．
故答案为：sp³杂化、原子、sp²杂化、每个碳原子上未参与杂化的一个2p轨道上电子在层内离域运动（石墨中有自由电子）．
（4）原子晶体中共价键有饱和性且配位数远小于12，所以不能形成最密堆积结构．
故答案为：不能；共价键有饱和性且配位数远小于12．
（5）该晶胞中含有一个钡原子，含有钛原子个数=8×

1

8

=1，含有氧原子个数=

1

4

×12=3，所以其化学式为BaTiO₃．
故答案为：BaTiO₃．

点评：本题考查了配位数的判断、杂化方式的判断、化学式的确定等知识点，难度不大，注意杂化方式的判断是高考的热点，应熟练掌握．