Question

【题目】（1）相同物质的量的CO2和O2，其分子数目之比为_____，原子数目之比为___，氧原子数目之比为____；质量相同的CO2和O2，其物质的量之比为____。

（2）4.8gO2和0.2 mol CO2，它们的物质的量之比是____，质量之比是____，在同温同压下的体积之比是____。

Answer 1

【答案】1∶1 3∶2 1∶1 8∶11 3∶4 6∶11 3∶4

【解析】

（1）n（CO2）=n（O2），分子数之比为1:1；CO2是三原子分子，O2是双原子分子，原子数之比为3:2；1个CO2分子中含2个O原子，1个O2分子中含2个O原子，氧原子数之比为1:1；CO2、O2的摩尔质量依次为44g/mol、32g/mol，根据n=，质量相同的CO2和O2物质的量之比为32:44=8:11；

（2）n（O2）==0.15mol，所以 O2和CO2的物质的量之比=0.15mol：0.2mol=3：4；

m（CO2）=0.2mol×44g/mol=8.8g，所以 O2和CO2的质量之比=4.8g：8.8g=6：11；

同温同压下，二者的体积之比等于其物质的量之比=3：4。