题目内容
下列做法违背低碳节能原则的是（ ）
A．发展氢能和太阳能 B．用有机物代替水作溶剂
C．提高原子利用率 D．限制塑料制品的使用
类比推理是化学中常用的思维方法。下列推理正确的是
A．CO2是直线型分子，推测CS2也是直线型分子
B．SiH4的沸点高于CH4，推测PH3的沸点高于NH3
C．Fe与Cl2反应生成FeCl3，推测Fe与I2反应生成FeI3
D．NaCl与浓H2SO4加热可制HCl，推测NaBr与浓H2SO4加热可制HBr
工业上常用电解法冶炼的金属是（ ）
A．钠 B．铁 C．铜 D．银
自来水常用Cl2消毒，某学生在实验室用这种自来水去配制下列物质的溶液，不会产生明显药品变质问题的是（ ）
① NaBr ② FeCl3 ③ Na2SO3 ④ AlCl3 ⑤ FeSO4 ⑥ NaHCO3
A．①③ B．②④ C．③④⑥ D．②③④
下列叙述不正确的是（ ）
A．NH3易液化，液氨常用作制冷剂
B．稀HNO3氧化能力弱于浓HNO3
C．贮存铵态氮肥时要密封保存，并放在阴凉处
D．硝酸只能被Zn?Fe等金属还原成H2
下列仪器和装置，用橡胶管经过简单连接，可制备收集多种不同的气体（暂不考虑尾气吸收）。关于这些装置的连接，下列说法正确的是
A. 制备收集C2H4：连接a→d→f
B. 制备收集NO2：连接a→c→f
C. 制备收集Cl2：连接a→d→e
D. 制备收集NH3：连接b→d→e
NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（ ）
A．4．6g 由NO2和N2O4组成的混合气体中含有的原子总数为0．3NA
B．0．2 g D216O中含有的质子数，中子数，电子数均为0．1NA
C．铁与足量稀硝酸反应时，生产0．1mol NO转移的电子数为0．3NA
D．6．2克白磷分子（P4）中含P—P键为0．05NA
①将CH3—CHOH－CH3与NaOH醇溶液共热制备CH3─CHCH2
②乙酰水杨酸与足量NaOH溶液反应制备
③向CH3CH2Br中滴入AgNO3溶液以检验溴元素
④用溴的四氯化碳溶液吸收SO2气体
A. ①④ B. ④③ C. 只有④ D. 全都不能
下列有机物在核磁共振氢谱上只给出一组峰的是
A. HCHO B. CH3OH C. HCOOH D. CH3COOCH3
CH2
与足量NaOH溶液反应制备