题目内容

11．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次递增，由以上四种元素组成的化合物A在一定条件下完全分解，生成甲、乙、丙、丁四种气体，甲、乙分别能使无水硫酸铜、湿润的红色石蕊试纸变蓝，丙能用品红试液检验，丁能参与大气循环．下列说法正确的是（　　）
A．原子半径：W＜X＜Y＜Z
B．简单氢化物的稳定性：X＞Y＞Z
C．W分别与X、Z形成的化合物均能抑制水的电离
D．在化合物A 的分解反应中丙为氧化产物，丁为还原产物

分析 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次递增，由以上四种元素组成的化合物A在一定条件下完全分解，生成甲、乙、丙、丁四种气体，甲、乙分别能使无水硫酸铜、湿润的红色石蕊试纸变蓝，则甲为H2O、乙为NH3；丙能用品红试液检验，丙可能为SO2，丁能参与大气循环，丁可能为CO2或O2，结合A中含有4种元素可知丁为氧气、丙为二氧化硫，A可能为硫酸铵或硫酸氢铵；A为W、X、Y、Z四种元素形成化合物，其原子序数逐渐增大，则W、X、Y、Z分别为H、N、O、S，据此进行解答．

解答 解：短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次递增，由以上四种元素组成的化合物A在一定条件下完全分解，生成甲、乙、丙、丁四种气体，甲、乙分别能使无水硫酸铜、湿润的红色石蕊试纸变蓝，则甲为H2O、乙为NH3；丙能用品红试液检验，丙可能为SO2，丁能参与大气循环，丁可能为CO2或O2，结合A中含有4种元素可知丁为氧气、丙为二氧化硫，A可能为硫酸铵或硫酸氢铵；A为W、X、Y、Z四种元素形成化合物，其原子序数逐渐增大，则W、X、Y、Z分别为H、N、O、S，
A．电子层越多，原子半径越大，电子层相同时核电荷数越大，原子半径越小，则原子半径大小为：H＜O＜N＜S，即W＜Y＜X＜Z，故A错误；
B．非金属性越强，对应氢化物越稳定，非金属性O＞N＞S，则氢化物稳定性Y＞X＞Z，故B错误；
C．W分别与X、Z形成的化合物分别为氨气、硫化氢，二者酸溶液分别呈碱性、酸性，均能抑制水的电离，故C正确；
D．丙为SO2，丁为O2，二氧化硫是+6价的S元素被还原所得产物，氧气为-2价O元素被氧化得到产物，故D错误；
故选C．

点评 本题考查原子结构与元素周期律的关系，题目难度中等，推断元素为解答关键，注意熟练掌握原子结构与元素周期律、元素周期表的关系，试题培养了学生的分析能力及逻辑推理能力．

练习册系列答案
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1．100℃时，某强酸溶液pH=4，强碱溶液pH=9，酸碱溶液混合pH=6，则酸溶液体积V（酸）和碱溶液体积V（碱）的正确关系为（　　）
A．V（酸）=10V（碱）B．V（碱）=10V（酸）C．V（酸）=9V（碱）D．V（碱）=9V（酸）
2．已知常温时CH3COOH和NH3•H2O 的电离常数相等，现向10mL浓度为0.1mol•L-1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中下列说法正确的是（　　）
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19．下列实验操作中错误的是（　　）
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B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处
C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
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6．下列说法正确的是（　　）
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16．已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2氧化性依次减弱．下列反应在水溶液中不可能发生的是（　　）
A．3Cl2+6FeI2═4FeI3+2FeCl3B．3Cl2+2FeI2═2FeCl3+2I2
C．Co2O3+6HCl═2CoCl2+Cl2↑+3H2OD．2Fe3++2I-═2Fe2++I2
3．下列叙述正确的是（　　）
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B．浓硝酸存放于棕色广口试剂瓶中
C．配制氯化亚铁溶液时，将氯化亚铁固体溶解在蒸馏水中加少量盐酸即可
D．蒸馏时应先向冷凝管中通入冷凝水再加热
20．雾霾天气严重影响人们的生活和健康．其中首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5，其主要来源为燃煤、机动车尾气等．因此改善能源结构、机动车限号等措施能有效减少PM2.5、SO2、NOx等污染．
请回答下列问题：
（1）将一定量的某利M2.5样品用蒸馏水溶解制成待测试样（忽略OH-）．常温下测得该训试样的组成及其浓度如表一：根据表一中数据判断该试样的pH=4．
表一：
离子K+Na+NH4+SO42-NO3-Cl-
浓度mol/L4×10-66×10-62×10-54×10-53×10-52×10-5
（2）汽车尾气中NOx和CO的生成：①已知汽缸中生成NO的反应为：N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H＞0恒温，恒容密闭容器中，下列说法中，能说明该反应达到化学平衡状态的是D．
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（3）为减少SO2的排放，常采取的措施有：
①将煤转化为清洁气体燃料．已知：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-241.8KJ•mol-1
C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H=-110.5KJ•mol-1
写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+13l.3kJ•mol-1．
②洗涤含SO2的烟气．下列可作为洗涤含SO2的烟气的洗涤剂的是AB．
A．浓氨水   B．碳酸氢钠饱和溶液  C．FeCl2饱和溶液   D．酸性CaCl2饱和溶液
（4）汽车使用乙醇汽油并不能减少NOx的排放，这使NOx的有效消除成为环保领域的重要课题．某研究性小组在实验室以Ag-ZSM-5为催化剂，测得NO转化为N2的转化率随温度变化情况如图所示．若不使用CO，温度超过775K，发现NO的分解率降低，其可能的原因为NO的分解反应是放热反应，升温有利于反应逆向进行，在$\frac{n（NO）}{n（CO）}$=1的条件下，为更好的除去NOx物质，应控制的最佳温度在870K左右．
（5）车辆排放的氮氧化物、煤燃烧产生的二氧化硫是导致雾霾天气的“罪魁祸首”．活性炭可处理大气污染物NO．在5L密闭容器中加入NO和活性炭（假设无杂质），一定条件下生成气体E和F．当温度分别在T1℃和T2℃时，测得各物质平衡时物质的量（n/mol）如表二：
表二：
物质
温度/℃		活性炭NOEF
初始3.0000.1000
T12.9600.0200.0400.040
T22.9750.0500.0250.025
①写出NO与活性炭反应的化学方程式C+2NO?N2+CO2，②若T1＜T2，则该反应的△H＜O （填”＞”、“＜”或“=”）．
③上述反应T1℃时达到化学平衡后再通入0.1molNO气体，则达到新化学平衡时NO的转化率为80%．
1．3mol二氧化碳在标准状况下的体积是67.2L，含有3NA个二氧化碳分子，其中含有3NA个碳原子，含有6mol氧原子．

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