题目内容
【题目】铁及其化合物[如FeCl3,Fe(OH)3,Na2FeO4等]在生产、生活中应用广泛，请结合所学知识，回答问题：
（1）电子工业需用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板，检验FeCl3溶液中Fe3+存在的常用试剂是_______。FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔反应的离子方程式为________________，欲从腐蚀后的废液中回收Cu并重新获得FeCl3溶液，现有下列试剂①氯气②铁粉③浓硫酸④盐酸⑤烧碱⑥氨水，请选择试剂______，写出反应的离子方程式：废液中回收Cu_________；废液重新获得FeCl3溶液_________。
（2）沸水中逐滴加入1mol/L FeCl3溶液，继续加热至溶液呈透明的红褐色，该反应的化学方程式为____，该分散系中分散质的微粒直径为____ nm。
（3）高铁酸钠Na2FeO4是一种新型净水剂，可以通过如下反应制得2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH＝2Na2FeO4+3X+5H2O，X的化学式为____，从化合价升降角度考虑，高铁酸钠能够杀菌是因为它具有____性。
【答案】KSCN溶液 2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+ ①②④ Cu2++Fe＝Cu+Fe2+ 2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl- FeCl3+3H2O
Fe(OH)3(胶体)+3HCl 1～100 NaCl 氧化
【解析】
（1）根据检验铁离子的方法选择使用试剂及反应的现象；氯化铁和铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，据此书写；根据先用过量铁粉将铁离子转化成铜单质，然后加入盐酸消耗掉过量的铁粉，再通入氯气将亚铁离子还原成铁离子，据此选择使用的试剂；
（2）根据反应物和生成物书写方程式；根据胶体的含义分析解答；
（3）根据原子守恒和高铁酸钠的性质分析解答。
（1）检验铁离子常选用的试剂为KSCN溶液，若溶液中存在铁离子，溶液会变成红色，否则不含铁离子；氯化铁和铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，反应的离子方程式为2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+；从腐蚀后的废液中回收铜并重新获得FeCl3溶液，先用过量铁粉将铁离子转化成铜单质，过滤后得到金属铜，然后加入盐酸消耗掉过量的铁粉，再通入氯气将亚铁离子还原成铁离子，所以选用的试剂有①氯气、②铁粉、④盐酸，答案为①②④；根据以上分析可知废液中回收Cu的方程式为Cu2++Fe＝Cu+Fe2+；废液重新获得FeCl3溶液的方程式为2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-；
（2）沸水中逐滴加入1mol/LFeCl3溶液，继续加热至溶液呈透明的红褐色，该反应的化学方程式为FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl，该分散系是胶体，则其中分散质的微粒直径为1～100nm。
（3）高铁酸钠Na2FeO4是一种新型净水剂，可以通过如下反应制得2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH＝2Na2FeO4+3X+5H2O，根据原子守恒可知X的化学式为NaCl；高铁酸钠中铁元素化合价是+6价，易得到电子表现强氧化性，所以高铁酸钠能够杀菌消毒。
阳光试卷单元测试卷系列答案
【题目】一定量的铁粉在氯气中充分燃烧，将所得固体完全溶解于稀盐酸，制得溶液A。
(1)铁在氯气中燃烧的化学方程式是___________________________________________。
(2)推测A中可能含有的金属阳离子：①只有Fe3＋；②只有Fe2＋；③____________________________________。甲同学为探究溶液的组成，实验如下：
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论及反应的离子方程式 |
取少量溶液A于试管中，加入KSCN溶液 | ________________ | 假设②不成立，假设①或③成立；反应的离子方程式是________________ |
(3)乙同学继续探究溶液A的组成。
查阅资料：16HCl＋2KMnO4===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O
实验过程：另取少量溶液A于试管中，逐滴加入酸性KMnO4溶液，充分振荡，KMnO4溶液紫色褪去，实验结论：________(填字母序号)。
a.可能有Fe2＋ b.可能无Fe2＋ c.一定有Fe2＋
根据你选择的实验结论，简述理由：_______________________________________________。
【题目】（1）A、B、C、D为中学常见的混合物分离或提纯的基本装置，请回答：
①分离植物油和水，选择装置______（填序号），主要使用仪器名称______；
②分离乙二醇和丙三醇的混合溶液，选择装置______（填序号）。
物质 | 熔点 （摄氏度） | 沸点（摄氏度） | 密度（g/cm-3） | 溶解性 |
乙二醇 | -11.5 | 198 | 1.11 | 易溶于水和乙醇 |
丙三醇 | 17.9 | 290 | 1.26 | 能跟水、酒精以任意比例互溶 |
（2）实验室需配制250mL0.1mol·L-1的Na2CO3溶液，填空并回答下列问题：
①配制250mL0.1mol·L-1的Na2CO3溶液，实际应称取Na2CO3的质量是______g，实验过程中所需的玻璃仪器有______。
②若在溶液配制过程中出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（填“偏高”“偏低”或“无影响”）
若容量瓶中有少量蒸馏水__________；若定容时俯视刻度线__________。
（3）焦炭与浓硫酸加热条件下发生如下反应：C +2H2 SO4（浓）=2SO2↑+ CO2↑ +2H2O，当反应中转移2mole—时，生成SO2的体积（标准状况）是____L。
