题目内容

某溶液中Cl^-、Br^-、I^-的物质的量之比是2︰3︰4，要使溶液中的Cl^-、Br^-、I^-的物质的量之比是4︰3︰2，则通入氯气的物质的量是原溶液中I^-的物质的量的

A.
$数学公式$
B.
$数学公式$
C.
$数学公式$
D.
$数学公式$

C
根据还原性顺序C1^-<Br<I^-,反应后体系中还有I^-，说明Br^-没有发生反应。根据题目判断，Br^-对应的数值前后没变，则说明I^-的物质的量变为了原来的 $\text{[math]}$ ，反应了 $\text{[math]}$ ,而反应消耗的氯气应为反应的I^-的一半，所以为0.5*0.5=0.25

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某溶液中Cl^-、Br^-、I^-三者物质的量之比是1：2：3，通入一定量的Cl₂，当反应完成后，该比值变为3：2：1，则反应的Cl₂与原溶液中I^-的物质的量之比是（　　）

已知：Cl₂+2I^-=2Cl^-+I₂；Cl₂+2Br^-=2Cl^-+Br₂；Br₂+2I^-=2Br^-+I₂．某溶液中Cl^-、Br^-、I^-离子的物质的量之比为2：3：6．欲使溶液中三种离子比例变为6：3：2，则要通入Cl₂物质的量与原溶液中Br^-物质的量之比为（　　）

（1）某溶液中Cl^-、Br^-、I^-三种离子的物质的量之比为1：2：3，要使它们的物质的量之比变为4：3：2，则需通入Cl₂的物质的量是原溶液中I-的物质的量的

倍．
（2）KBr和KCl的混合物3.87g，溶于水并加入过量AgNO₃溶液后，产生6.63g沉淀，则混合物中含K的质量分数

（3）5mL18%氢氧化钠溶液（d=1.2g/mL）最多能吸收

L标准状况下的CO₂．

某溶液中Cl^-、Br^-、I^-三者物质的量之比是2：3：4，通入一定量的Cl₂，该比值为1：1：1，则反应的Cl₂和原溶液中I^-的物质的量之比是（　　）

某溶液中Cl^-、Br^-、I^-离子个数之比为1：2：3，要使它们的个数比变为3：2：1，需通入Cl₂分子的数目是原溶液中I^-数目的（　　）