Question

已知：Cl₂+2I^-=2Cl^-+I₂；Cl₂+2Br^-=2Cl^-+Br₂；Br₂+2I^-=2Br^-+I₂．某溶液中Cl^-、Br^-、I^-离子的物质的量之比为2：3：6．欲使溶液中三种离子比例变为6：3：2，则要通入Cl₂物质的量与原溶液中Br^-物质的量之比为（　　）

A．1：3

B．3：1

C．2：3

D．3：2

Answer 1

分析：离子的还原性：I^-＞Br^-＞Cl^-，由于反应中I^-有剩余，则Br^-没有被氧化，通入氯气只发生Cl₂+2I^-=2Cl^-+I₂，根据离子的物质的量的变化计算．

解答：解：离子的还原性：I^-＞Br^-＞Cl^-，由于反应中I^-有剩余，则Br^-没有被氧化，通入氯气只发生Cl₂+2I^-=2Cl^-+I₂，
设溶液中Cl^-、Br^-、I^-离子的物质的量分别为2xmol、3xmol、6xmol，由反应后离子物质的量关系可知反应离子的物质的量分别为6xmol、3xmol、2xmol，则Cl^-的物质的量增加4xmol，I^-的物质的量减少4xmol，则通入氯气2xmol，则通入Cl₂物质的量与原溶液中Br^-物质的量之比为2x：3x=2：3，
故选C．

点评：本题考查氧化还原反应的计算，题目难度不大，本题注意把握离子的还原性强弱，根据反应的离子方程式计算．