Question

某溶液中Cl^-、Br^-、I^-三者物质的量之比是2：3：4，通入一定量的Cl₂，该比值为1：1：1，则反应的Cl₂和原溶液中I^-的物质的量之比是（　　）

A．1：2

B．1：4

C．1：6

D．1：8

Answer 1

分析：还原性：I^-＞Br^-＞Cl^-，通入一定量的Cl₂，比值变为1：1：1，说明溶液中剩余I^-，则只氧化I^-，溶液中Br^-不变，设开始Cl^-、Br^-、I^-三者物质的量分别是2mol、3mol、4mol，计算反应后各离子的物质的量，根据Cl^-的物质的量变化计算参加反应的氯气，据此解答．

解答：解：还原性：I^-＞Br^-＞Cl^-，通入一定量的Cl₂，Cl^-、Br^-、I^-三者物质的量之比由2：3：4变为1：1：1，说明溶液中剩余I^-，溶液中Br^-不变，
设开始Cl^-、Br^-、I^-三者物质的量分别是2mol、3mol、4mol，则反应后分别为3mol、3mol、3mol，则Cl^-增加3mol-2mol=1mol，由方程式2I^-+Cl₂=I₂+2Cl^-可知，参加反应的Cl₂为0.5mol，所以反应的Cl₂与原溶液中I^-的物质的量之比是0.5mol：4mol=1：8，
故选D．

点评：本题考查氧化还原反应的计算，题目难度不大，注意比较离子还原性的强弱，结合离子比例关系判断发生的反应．