用0.1 mol/L NaOH溶液滴定25 mL 0.1 mol/L盐酸时.如果滴定误差在±0.1%以内.反应完毕后.溶液的pH范围为 A． 6.9-7.1 B． 3.3-10.7 C． 4.3-9.7 D． 6-8 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

用0.1 mol/L　NaOH溶液滴定25 mL　0.1 mol/L盐酸时，如果滴定误差在±0.1％以内，反应完毕后，溶液的pH范围为
A．	6.9～7.1
B．	3.3～10.7
C．	4.3～9.7
D．	6～8

答案：C
解析：

当误差在－0.1％时，即溶液多了0.025×0.1×0.1％的HCl，c(H⁺)＝25×10^－4/50＝5×10^－5 mol/L．当误差在0.1％时，即溶液多了0.025×0.1×0.1％的NaOH，c(OH^－)＝25×10^－4/50＝5×10^－5 mol/L．

练习册系列答案

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A．图①表示25℃时，用0.1 mol?L^-1盐酸滴定20 mL 0.1 mol?L^-1 NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化

B．图②中曲线表示反应2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）+Q（Q＞0）正、逆反应的平衡常数K随温度的变化

C．图③表示10 mL 0.01 mol?L^-1 KMnO₄ 酸性溶液与过量的0.1 mol?L^-1 H₂C₂O₄溶液混合时（Mn²⁺是该反应的催化剂），n（Mn²⁺）随时间的变化

D．图④中a、b曲线分别表示反应CH₂=CH₂ （g）+H₂（g）→CH₃CH₃（g）+Q（Q＞0），使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化

下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

A．0.1mol?L^-1某二元弱酸酸式盐NaHA溶液中：c（Na⁺）=2c（A^2-）+c（HA^-）+c（H₂A）

B．向NH₄HSO₄溶液中加入等物质的量的NaOH形成的溶液中：c（Na⁺）=c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

C．0.1 mol?L^-1的Na₂CO₃溶液中：c（OH^-）=c（H⁺）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）

D．用0.1 mol?L^-1 CH₃COOH溶液滴定0.1mol?L^-1 NaOH至中性时：c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）＞c（Na⁺）

（2012?浙江模拟）下列说法正确的是（　　）

A．常温时，浓度均为0.01mol/L Na₂CO₃溶液和NaHCO₃溶液，等体积混合，其溶液中粒子浓度关系为2c（Na⁺）=3c（HCO₃^-）+3c（CO₃^2-）+3c（H₂CO₃）

B．图表示25℃时，用0.1 mol?L^-1盐酸滴定20 mL 0.1 mol?L^-1NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化

C．在电解食盐水的实验中，若电解后溶液总体积为1L，阴极析出的气体的分子数为0.5N_A，电解后溶液的pH为12

D．含N_A个Na⁺的Na₂O溶解于1 L水中，Na⁺的物质的量浓度为1 mol/L

下列图象表达正确的是（　　）

A、

如图表示25℃时，用0.1 mol?L^-1的盐酸滴定20 mL 0.1 mol?L^-1的NaOH溶液

B、

如图表示常温下，两份足量、等浓度的盐酸与等量锌粉反应时，其中一份滴加了少量硫酸铜溶液

C、

如图表示向CaCl₂和盐酸的混合溶液中滴加Na₂CO₃溶液

图表示压强对反应2A（g）+2B（g）═3C（g）+D（s）的影响，且P₂＞P_I

B、

如图表示25℃时，用0.1 mol/L盐酸滴定20mL 0.1mol/L NaOH溶液，溶液的pH随加入盐酸体积的变化

C、

依据如图，若除去CuSO₄溶液中的Fe³⁺，可向溶液中加入适量CuO，调节pH≈4

D、

图中开关K置于A或B处均可以减缓铁的腐蚀

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