[解析]A配制质量分数小于10%,B. 常温常压不是标况.22.4L的NO2气体含有原子小于1.81×1024个,目前使用的元素周期表中.最长的周期含有32种元素 [答案]C 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【解析】A配制质量分数小于10％；B. 常温常压不是标况，22.4L的NO₂气体含有原子

小于1.81×10²⁴个；目前使用的元素周期表中，最长的周期含有32种元素

【答案】C

如右图两个电解槽中，A、B、C、D均为石墨电极。如果电解过程中共有0.02mol电子通过，下列叙述中正确的是

A.甲烧杯中A极上最多可析出铜0.64g

B.甲烧杯中B极上电极反应式4OH^--4e^-==2H₂O+O₂↑

C.乙烧杯中滴入酚酞试液，D极附近变红

D.乙烧杯中C极上电极反应式为4H⁺+4e^-==2H₂↑

练习册系列答案

相关题目

下面的排序不正确的是

A．晶体熔点由低到高：CF₄<CCl₄<CBr₄<CCI₄

B．硬度由大到小：金刚石>碳化硅>晶体硅

C．熔点由高到低：Na>Mg>Al

D．晶格能由大到小：NaF> NaCl> NaBr>NaI

【解析】A中物质形成的晶体是分子晶体，其熔点和分子间作用力有关，相对分子质量越大，分子间作用力就越大，A正确。在原子晶体中共价键越强，硬度越大。形成共价键的原子半径越小，共价键越强，碳原子比较小于硅原子半径，所以B正确C中物质形成的晶体是金属晶体，金属晶体中金属键越强，熔点越高。而金属键强弱与金属阳离子半径和所带的电荷数有关，阳离子半径越小，电荷数越多，金属键越强，所以熔点由高到低是Na＜Mg＜Al，C不正确。D中物质全部是离子晶体，形成离子晶体的离子键越强，晶格能越大。形成离子键的离子半径越小，所带电荷数越多，离子键越强，所以D是正确的。答案选C。

下列关于“变化”的说法中正确的是

A．所有化学变化一定遵循质量守恒和能量守恒

B．所有化学变化的能量都可以通过原电池转化为电能

C．化学键的变化必然会引起能量变化，所以，能量变化也一定会引起化学变化

D．化学变化定会引起物质种类变化，所以体系内物质种类变化一定发生了化学变化

【解析】A是化学变化的2个基本特征，正确。只有氧化还原反应才能通过原电池转化为电能，B错误。能量变化不一定会引起化学变化，例如物质的三态变化，C不正确。化学变化不一定会引起物质种类变化，例如置换反应，所以正确的答案是A。