Question

铜和镁的合金4.6g完全溶于浓硝酸，若反应后硝酸被还原只产生 2.24L的 NO₂气体和1.12L的N₂O₄气体（都已折算到标准状况），在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为（）

    A．             9.02g               B． 8.51g           C． 8.00g D． 7.04g

Answer 1

考点：  有关混合物反应的计算．

分析：  最终生成沉淀为Cu（OH）₂和Mg（OH）₂，根据电荷守恒可知，金属失去电子物质的量等于沉淀中氢氧根的物质的量，根据电子转移守恒计算金属失去电子物质的量，沉淀质量等于金属质量与氢氧根离子质量之和．

解答：  解：2.24L的 NO₂气体的物质的量为=0.1mol，1.12L的N₂O₄气体物质的量为=0.05mol，根据电子转移守恒，金属失去电子物质的量0.1mol×1+0.05mol×2×1=0.2mol，

最终生成沉淀为Cu（OH）₂和Mg（OH）₂，根据电荷守恒可知，金属失去电子物质的量等于沉淀中氢氧根的物质的量，故沉淀质量为4.6g+0.2mol×17g/mol=8.0g，

故选C．

点评：  本题考查混合物计算，侧重解题方法与分析思维能力的考查，注意利用守恒法解答，难度中等．