题目内容
下列化学用语的表达正确的是
A．二氧化碳的比例模型：
B．原子核内有10个中子的氧原子：
C．Fe3+的最外层电子排布式为3s23p63d5
D．Cu基态的外围电子排布图：
考前必练系列答案)卤族元素的单质和化合物很多，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解它们。
（1）在不太稀的溶液中，氢氟酸是以二分子缔合(HF)2形式存在的．使氢氟酸分子缔合的作用力是____________。
（2）请根据如表提供的第一电离能数据判断：最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是_________。
氟 | 氯 | 溴 | 碘 | 铍 | |
第一电离能(kJ/mol) | 1681 | 1251 | 1140 | 1008 | 900 |
（3）已知高碘酸有两种形式，化学式分别为H5IO6(
)和HIO4，前者为五元酸，后者为一元酸．请比较二者酸性强弱：H5IO6______HIO4(填“＞”、“＜”或“=”)。
（4）碘在水中的溶解度虽然小，但在碘化钾溶液中溶解度却明显增大这是由于溶液中发生下列反应：I-+I2═I3-．I3-的中心原子周围的σ键电子对对数为______ 。与KI3类似的，还有CsICl2等。已知CsICl2不稳定，受热易分解，倾向于生成晶格能更大的物质，则它按下列________式发生。
A．CsICl2=CsCl+ICl B．CsICl2=CsI+Cl2
（5）已知CaF2晶体的密度为ρg·cm3，NA为阿伏加德罗常数，CaF2晶胞的边长为apm，则CaF2的相对分子质量可以表示为________________(用含a的式子表示)。
已知25 ℃时，几种弱酸的电离常数如下：
弱酸的化学式 | CH3COOH | HCN | H2S |
电离常数 | 1.8×10－5 | 4.9×10－10 | K1＝9.1×10－8 K2＝1.1×10－12 |
25 ℃时，下列说法正确的是( )
A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH(Na2S)>pH(NaCN) >pH（NaHS）>pH(CH3COONa)
B．用0.1mol/L的NaOH溶液滴定pH值相等的CH3COOH和HCN溶液，CH3COOH消耗的NaOH溶液体积更大
C．NaHS和Na2S的混合溶液中，一定存在c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HS－)＋2c(S2－)+c（H2S）
D．某浓度的NaCN溶液的pH＝d，则其中由水电离出的c(OH－)＝10－d mol/L
分析下列实验操作，其中可能不能达到实验目的的是（ ）
序号 | 实验操作 | 实验目的 |
① | 将足量的SO2气体通入装有品红溶液的试管中 | 研究SO2具有漂白性 |
② | 向盛有1mL AgNO3溶液的试管中滴加几滴NaCl溶液，再向其中滴加几滴Na2S溶液 | 比较Ksp(AgCl)与Ksp(Ag2S)的大小 |
③ | 测定等物质的量浓度的HCl、HNO3的pH | 比较Cl、N的非金属性强弱 |
④ | 向2支试管中加入同体积同浓度H2C2O4溶液，再分别加入同体积不同浓度的酸性KMnO4溶液 | 研究浓度对反应速率的影响 |
A．②③④ B．①③④ C．①②③④ D．①②③
下列说法中不正确的是（ ）