题目内容

元素符号、反应方程式、结构示意图、电子式、结构式等通常叫做化学用语。下列有关化学用语的表示方法中错误的是（ ）

A．异丁烷的结构式：

B．S2－的结构示意图：

C．O—18的原子符号：

D．CO2分子的结构式：O=C=O

练习册系列答案
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I、在25℃时，有一pH = 12的NaOH溶液100 mL ，欲使它的pH降为11：（1）如果加入蒸馏水，就加入_______ mL ；

（2）如果加入pH = 10的NaOH溶液，应加入_______ mL ；

（3）如果加入0.008 mol/L HCl溶液，应加入_______mL。

II、在25℃时，有pH为a的盐酸和pH为b的NaOH溶液等体积混合：

（1）若a+b=14，则溶液呈 性；（2）若a+b=13，则溶液呈 性；

（3）若a+b＞14，则溶液呈 性。

下列化合物中, 阴离子半径和阳离子半径之比最大的是（ ）

A. LiI B. NaBr C. KCl D. CsF

pH=1的某溶液X中还含有NH4＋、Al3＋、Ba2+、Fe2＋、Fe3＋、CO32－、SO32－、SO42－、Cl－、NO3- 中的一种或几种（忽略水的电离及离子的水解），取该溶液进行如下实验：

下列有关推断不正确的是（ ）

A．沉淀H为Al(OH)3、BaCO3的混合物

B．根据上述连续实验不能确定溶液X中是否含有Fe3＋、Cl－

C．溶液X中一定含有Al3＋、NH4＋、Fe2＋、SO42－、H＋

D．若溶液X为100 mL，产生的气体A为44.8 mL（标况），则X中c(Fe2+)=0.06 mol·L－1

氢化钠(NaH)是一种白色的离子化合物,其中钠元素是+1价;氢化钠与水反应放出氢气。下列叙述中不正确的是( )

A. NaH的电子式为

B. NaH与H2O反应时水作氧化剂

C. NaH中氢元素的离子半径小于Li+的离子半径

D. H+与H-的核外电子排布不相同

2015年8月12日晚11时30分左右，天津滨海新区某公司的仓库发生爆炸，事发仓库里存放了大量的硝酸铵、氰化钠、电石和金属钠等危险化学品。下列有关叙述正确的是（ ）

A. 危险化学品危害人类健康，应禁止生产

B. 实验室少量的金属钠可以保存在煤油中，并贴上右图标志

C. 可以用大量水扑灭爆炸引发的大火

D. 硝酸铵、氰化钠、金属钠均属于电解质

合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，其反应原理为：N2 (g) + 3H2 (g) 2NH3 (g) △H ＝ －92.4 kJ·mol－1 , 一种工业合成氨的简易流程图如下：

（1）天然气中的H2S杂质常用氨水吸收，产物为NH4HS。一定条件下向NH4HS溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出再生反应的化学方程式 。

（2）步骤Ⅱ中制氢气原理如下：

① CH4 (g) + H2O (g) CO (g) + 3H2 (g) △H ＝ +206.4 kJ·mol－1

② CO (g) + H2O (g) CO2 (g) + H2 (g) △H ＝ －41.2 kJ·mol－1

写出氢气和二氧化碳气体反应生成甲烷和水蒸气的热化学方程式 。

对于反应①，一定可以提高平衡体系中H2百分含量，又能加快反应速率的措施是 。

a．升高温度 b．增大水蒸气浓度

c．加入催化剂 d．降低压强

（3）上述流程图中，使合成氨放出的能量得到充分利用的主要步骤是(填序号) 。

（4）用氨气制取尿素[CO(NH2)2]的反应为：

2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(l)+H2O(g) ΔH<0

某温度下，向容积为100L的密闭容器中通入4mol NH3和2molCO2，该反应进行到40 s时达到平衡，此时CO2的转化率为50%。若保持其它条件不变情况下，请在图中用实线画出使用催化剂时该反应(0~70s)的进程曲线。

（5）25℃时，向a mol NH4NO3固体中滴加b L氨水后溶液恰好呈中性，所滴加氨水的浓度为 mol·L－1(25℃时，NH3·H2O的电离平衡常数Kb=2×10－5)

将一张滤纸剪成四等份，用铜片、锌片、发光二极管、导线在玻璃片上连接成如图所示的装置，在四张滤纸上滴入稀H2SO4直至全部润湿。下列叙述正确的是

A．锌片上有气泡，铜片溶解

B．Zn片发生还原反应

C．电子都是从铜片经外电路流向锌片

D．该装置至少有两种形式的能量转换

纸层析法分离铁离子和铜离子的实验中，正确的操作是（ ）

A. 在滤纸上点样时，试样点以稍大为宜

B. 应沿试管壁小心地将展开剂慢慢倒入试管底部

C. 将滤纸上的试样点浸入展开剂中

D. 点样后的滤纸需晾干后，才能将其浸入展开剂中

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