题目内容

某课外小组设计如图1所示装置进行探究实验（夹持装置已略去）．

（1）实验过程中，使用分液漏斗滴加液体的操作是______．
（2）利用该装置抽取氨气并测量其体积，请回答下列有关问题．
①反应前，烧瓶中可加入的试剂是______，量气装置中的液体最好换用______（填字母编号）．
a．稀NaOH溶液；b．CaO；c．煤油；d．氯化铵溶液；e．NaOH固体；f．氨水．
②该实验剩余的NH₃需吸收处理．如图2所示的各种尾气吸收装置中，适合于吸收NH₃，而且能防止倒吸的有______（填字母编号）．
③本实验就对量气管多次读数，读数时应注意：Ⅰ．将实验装置恢复到室温；Ⅱ．______；Ⅲ．视线与凹液面最低处相平．
（3）该小组同学欲利用NH₃、CO₂和NaC1溶液模拟工业制碱，则在饱和NaC1溶液中通入气体的顺序依次为______，其反应的化学方程式为______．
（4）某同学认为利用上述所设计的装置也可进行铜与稀硝酸的反应，通过收集并测量NO气体的体积以测定铜的纯度．你认为______（填“可行”或“不可行”），理由是______．

【答案】分析：（1）依据分液漏斗的使用方法分析，分液漏斗加液时要注意内外空气相通，压强相等，液体才能顺利流下；
（2）①依据装置制备氨气的条件是不需要加热，所以把浓氨水滴入固体氧化钙或碱石灰或固体氢氧化钠固体中溶解放热生成氨气，氨气极易溶于水量取装置中的液体不能溶解氨气；
②极易溶于水的气体，若吸收时导管伸入水中，由于气体溶于水，导致装置内压强急剧降低，外界大气压压着液体进入，产生倒吸现象；
③对量气管读数时，首先等实验装置恢复到室温再进行下一步操作，然后调节量气管使左右液面相平，最后读数时视线与凹液面最低处相平；
（3）利用NH₃、CO₂和NaC1溶液模拟工业制碱，在饱和NaC1溶液中通入气体的顺序是先通氨气，二氧化碳与水反应形成不稳定的碳酸，致使水吸收二氧化碳量较少；而把二氧化碳通入溶有氨气而呈碱性的水中，会使生成的碳酸与氨水发生反应，而增大二氧化碳气体的吸收；
（4）依据稀硝酸和铜反应生成一氧化氮气体会和空气中的氧气反应生成二氧化氮；
解答：解：（1）分液漏斗用于气体发生器中控制加液，也常用于互不相溶的几种液体的分离，加液时要注意内外空气相通，压强相等，液体才能顺利流下，具体操作为：打开分液漏斗上口的活塞（或将活塞上的凹槽与瓶口上的小孔对齐），旋开分液漏斗的旋塞，缓慢滴加；
故答案为：打开分液漏斗上口的活塞（或将活塞上的凹槽与瓶口上的小孔对齐），旋开分液漏斗的旋塞，缓慢滴加；
（2）①氨气为碱性气体，极易溶于水，量气管中的液体应该不含水且不与氨气反应，稀NaOH溶液、氨水、氯化铵溶液中含有水，氨气被水吸收，而氨气不溶于煤油，所以量气管中液体最好是煤油；烧瓶中加入的试剂是固体氧化钙或NaOH固体，滴入浓氨水溶解放热生成氨气；
故答案为：be；c；
②A、对于极易溶于水的气体，吸收装置中的导管连接漏斗伸入到液体中，不能防止倒吸；故A错误；
B、对于极易溶于水的气体，吸收装置中的导管与干燥管连接，当水进入干燥管内，烧杯内液面下降低于导管口，液体又流落到烧杯中，能防止倒吸，故B正确．
C、氨气极易溶于水，不溶于四氯化碳，所以导管通入四氯化碳中，气泡向上到水层溶解，能防止倒吸，故D正确；
D、氨气极易溶于水，导管插入溶液中形成喷泉，进气管在烧瓶口，液体经进气管倒流入前端装置，产生倒吸，故E错误；
E、氨气极易溶于水，导管插入溶液中形成喷泉，进气管在烧瓶底部，液体不能流入前端装置，能防止倒吸，故F正确；
所以能防倒吸的吸收装置有BCE；
故答案为：BCE；
③使量气管两端液面相平，因为相平说明两边液面上的压强是一样的，这样测出来的气体体积才是当时大气压下的体积；
故答案为：使量气管内液面与干燥管内液面相平；
（3）先通入氨气，氨气与水形成呈碱性的氨水可与二氧化碳与水生成的碳酸发生反应，更有利于二氧化碳气体的吸收，生成碳酸氢根离子浓度大；反应的化学方程式为：NH₃+CO₂+NaC1+H₂O=NH₄C1+NaHCO₃↓；
故答案为：NH₃、CO₂； NH₃+CO₂+NaC1+H₂O=NH₄C1+NaHCO₃↓；
（4）NO会与装置中空气反应生成二氧化氮气体，二氧化氮溶于水，测定的一氧化氮气体体积不准确；
故答案为：不可行；NO会与装置中空气反应，生成NO₂溶于水，使测得的NO气体体积不准；
点评：本题考查分液漏斗的使用，测定气体体积的方法，极易溶于水的气体的防倒吸装置分析判断，物质性质的分析是解题关键，题目难度中等；