常温下.下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是A．使酚酞变红色的溶液中:Na+.Al3+.SO42-.Cl-B．c＝1×10-13mol·L-1的溶液中:Na+.Ba2+.Cl-.NO3-C．与Al反应能放出H2的溶液中:Fe2+.K+.NO3-.Cl-D．水电离的c(H+)=1×10-13 mol·L-1的溶液中:K+.Na+.Cl-.HCO3- 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是

A．使酚酞变红色的溶液中：Na＋、Al3＋、SO42-、Cl－

B．c(H+)/c(OH-)＝1×10－13mol·L－1的溶液中：Na＋、Ba2＋、Cl－、NO3-

C．与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2＋、K＋、NO3-、Cl－

D．水电离的c(H＋)=1×10－13 mol·L－1的溶液中：K＋、Na＋、Cl－、HCO3－

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某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32?、SO42?、NO3?中的几种。①若加入锌粒，产生无色无味的气体；②若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示。则下列说法正确的是

A．溶液中一定不含CO32?，可能含有SO42?和NO3?

B．溶液中n(NH4+)=0.2mol

C．溶液中的阳离子只有H+、Mg2+、Al3+

D．n(H+)∶n(Al3+)∶n(Mg2+) = 1∶1∶1

在铁和氧化铁的混合物 15 g 中加入150 mL 稀 H2SO4 放出氢气 1.68 L(标准状况下)。当反应停止后，铁与氧化铁均无剩余，且溶液中没有 Fe 3＋存在。为了中和过量 H2SO4，并使 Fe 2＋完全转化为 Fe(OH) 2沉淀，共耗用 3 mol·L－1 NaOH 溶液 200 mL。

(1) 写出溶液中反应的化学方程式：___________________；_____________________；______________________。

(2) 混合物中铁的质量为________，氧化铁的质量为________。

(3) 稀 H 2 SO 4的物质的量浓度为________。

有 9.7gCu 和 Zn 的合金与足量的稀 HNO3反应，还原产物只有 NO 气体，其体积在标准状况下为 22.4L。将溶液稀释为 1L，测得溶液的 C(H+)=0.1 mol/L，此时溶液中 NO3-的浓度为( )

A．0.3mol/L B．0.4mol/L C．0.5mol/L D. 0.6mol/L

已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成负一价离子。请回答下列问题：

(1)X元素原子的基态电子排布式为，该元素的符号是。

(2)Y元素原子的价层电子的电子排布图为，该元素的名称是。

(3)X与Z可形成化合物XZ3，该化合物的空间构型为。

(4)比较X的氢化物与同族第二、三周期元素所形成的氢化物的稳定性顺序(由大到小) ，沸点顺序(由高到低) 。

下列说法中错误的是

A．卤化氢中，HF的沸点最高，是由于HF分子间存在氢键

B．邻羟基苯甲醛的熔、沸点比对羟基苯甲醛的熔、沸点低

C．H2O的沸点比HF的沸点高，是由于水中氢键键能大

D．氨气极易溶于水与氨气分子和水分子间形成氢键有关

下列不能形成配位键的组合是

A．Ag＋、NH3 B．BF3、NH3 C．Co3＋、CO D．Ag＋、H＋

答

设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是 ( )

A．0.5molCl2通入足量水中充分反应，转移的电子数等于0.5NA

B．14gCO和N2混合气体中含有的电子总数为7NA

C．标准状况下，22.4LSO3中含有的分子数为NA

D．10 g 46%的乙醇水溶液中所含H原子数为0.6NA

中药狼把草的成分之一M具有消炎杀菌作用，M的结构如图所示。下列叙述正确的是( )

A．M的相对分子质量是180

B．1 mol M最多能与2 mol Br2发生反应

C．M与足量的NaOH溶液发生反应时，所得有机产物的化学式为C9H4O5Na4

D．1 mol M与足量H2反应，最多消耗5 mol H2

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