题目内容

下列基态原子与离子的电子排布式错误的是（　　）
A、K：1s22s22p63s23p64s1B、F-：1s22s22p6C、Fe：1s22s22p63s23p63d54s2D、Kr：1s22s22p63s23p63d104s24p6
分析：原子核外电子排布应符合构造原理、能量最低原理、洪特规则和泡利不相容原理，结合原子或离子的核外电子数解答该题．
解答：解：题中K、F-和Kr的核外电子排布都符合构造原理，为能量最低状态，而Fe的核外电子排布应为1s22s22p63s23p63d64s2，电子数目不正确．
故选：C．
点评：本题考查基态原子的电子排布的判断，是基础性试题的考查，侧重对学生基础知识的巩固和训练，该题的关键是明确核外电子排布的特点，然后结合构造原理灵活运用即可，难度不大．
练习册系列答案
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下列基态原子与离子的电子排布式错误的是

[　　]

A．

K：1s22s22p63s23p64s1

B．

F－：1s22s22p6

C．

Fe：1s22s22p63s23p63d54s2

D．

Kr：1s22s22p63s23p63d104s24p6


Ⅰ.请按下列要求写出相应粒子的电子排布式，并回答有关问题：
⑴写出基态原子或离子的电子排布式:
①Fe3+_________________; ②Cr _______________; ③Cu _______________.
⑵比较 Fe2+与Fe3+的化学稳定性：Fe2+         Fe3+，半径大小：Fe2+         Fe3+
Ⅱ⑴在第三周期中，第一电离能最小的元素是________，电负性最大的元素是________(用元素符号表示)。
⑵第二、三、周期原子中p轨道半充满的元素是_______      (用元素符号表示)。
⑶第二周期原子中,未成对电子数等于周期系数的原子有       （用元素符号表示）
Ⅲ. (2010·滁州模拟)ClO、ClO、ClO中Cl都是以sp3杂化轨道与O原子成键的，试推测下列微粒的立体结构。

微粒
ClO
ClO
ClO
立体结构
 
 
 

Ⅰ．请按下列要求写出相应粒子的电子排布式，并回答有关问题：
（1）写出基态原子或离子的电子排布式：
Fe3+_________________；Cu _______________。
（2）比较 Fe2+与Fe3+的化学稳定性：Fe2+        Fe3+；半径大小：Fe2+         Fe3+（均填“>”或“<”）。
Ⅱ．（1）在第三周期中，第一电离能最小的元素是______，电负性最大的元素是_______（用元素符号表示）。
（2）第三周期原子中p轨道半充满的元素是_______      （用元素符号表示）。
（3）第二周期原子中，未成对电子数等于其周期序数的原子有      （用元素符号表示）。
Ⅲ．酞菁与酞菁铜染料分子结构如下图：酞菁分子中氮原子采用的杂化方式有：              ，并在下图相应位置上标出酞菁铜结构中铜原子周围的配位键：

下列基态原子与离子的电子排布式错误的是

A．K：1s22s22p63s23p64s1
B．F－：1s22s22p6
C．Fe：1s22s22p63s23p63d54s2
D．Kr：1s22s22p63s23p63d104s24p6

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