Question

报道，最近摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量可达现在使用的镍氢电池或锂电池的十倍，可连续使用一个月才充一次电。其电池反应为：

2CH3OH + 3O2 + 4OH— 2CO32— + 6H2O，则下列说法错误的是 ( )

A．放电时CH3OH参与反应的电极为正极

B．充电时电解质溶液的pH逐渐增大

C．放电时负极的电极反应为：CH3OH－6e－＋8OH－ ＝ CO32— + 6H2O

D．充电时每生成1 mol CH3OH转移6 mol电子

 

Answer 1

A

【解析】

试题分析：A.根据电池的总反应方程式可知:放电时CH3OH参与反应的电极为负极，失去电子，被氧化。错误。Ｂ．充电时由于产生大量的OH—，消耗了水，所以电解质溶液的pH逐渐增大 。正确。Ｃ．放电时通入燃料CH3OH的电极为负极。负极的电极反应为：CH3OH－6e－＋8OH－＝CO32— + 6H2O。正确。Ｄ．充电时每生成1 mol CH3OH，C的化合价由+4→-2,降低了6价，所以转移6 mol电子。正确。

考点：考查甲醇燃料电池在放电、充电时的电极反应、电子转移、溶液的酸碱性的变化的知识。