Question

1mol Na₂¹⁸O₂ 与1mol CO₂ 充分反应，下列说法正确的是（　　）

• A、生成碳酸钠的质量为106 g
• B、生成氧气的体积为11.2 L
• C、生成的氧气中，1 mol该氧气含有18 mol中子
• D、电子转移的数目约为6.02×10²³个

Answer 1

分析：发生反应2CO₂+2Na₂¹⁸O₂=2Na₂C¹⁸OO₂+¹⁸O₂↑，1mol Na₂¹⁸O₂ 与1molCO₂恰好反应生成1mol碳酸钠与1mol氧气，
A．生成的碳酸钠中含有¹⁸O，碳酸钠的摩尔质量为108g/mol；
B．氧气所处的状态不一定是标准状况，气体摩尔体积不一定是22.4L/mol；
C．生成的氧气为¹⁸O₂，¹⁸O原子质子数为18-8=10，¹⁸O₂分子中含有中子数为20，中子物质的量为氧气物质的量的20倍；
D．反应中过氧化钠起氧化剂、还原剂作用，各占一半，起还原剂作用的过氧化钠为0.5mol，反应中氧元素化合价由-1价升高为0价，再根据N=nN_A计算．

解答：解：发生反应2CO₂+2Na₂¹⁸O₂=2Na₂C¹⁸OO₂+¹⁸O₂↑，1mol Na₂¹⁸O₂ 与1molCO₂恰好反应生成1mol碳酸钠与1mol氧气，
A．生成的碳酸钠中含有¹⁸O，碳酸钠的摩尔质量为108g/mol，故碳酸钠的质量为1mol×108g/mol=108g，故A错误；
B．氧气所处的状态不一定是标准状况，气体摩尔体积不一定是22.4L/mol，1mol氧气的体积不一定是22.4L，故B错误；
C．生成的氧气为¹⁸O₂，¹⁸O原子质子数为18-8=10，¹⁸O₂分子中含有中子数为20，中子物质的量为氧气物质的量的20倍，故1mol该氧气含有20mol中子，故C错误；
D．反应中过氧化钠起氧化剂、还原剂作用，各占一半，起还原剂作用的过氧化钠为0.5mol，反应中氧元素化合价由-1价升高为0价，转移电子的数目=0.5mol×2×6.02×10²³mol^-1=6.02×10²³个，故D正确；
故选D．

点评：本题考查过氧化钠与二氧化碳反应、氧化还原反应、常用化学计量的有关计算等，难度中等，理解反应中过氧化钠起氧化剂与还原剂作用是解题关键．