题目内容
某研究性学习小组进行了Fe(OH)3胶体的制备：
将饱和三氯化铁溶液滴入沸水中时，液体变为________色，得到的是_______
_；反应的离子方程式为________________________________________________________。用此分散系进行实验：
(1)将其装入U形管内，用石墨作电极，接通直流电源，通电一段时间后，发现阴极附近颜色________________________________________________________________________，
这表明_____________________________________________________________，
这种现象称为___________________________________________________________。
(2)向其中加入饱和的硫酸铵溶液，发生的现象是__________________________
________________________________________________________________________；
原因是____________________________________________________________。
(3)向其中逐滴加入过量稀硫酸，现象是___________________________________
________________________________________________________________________；
原因是___________________________________________________________
____________________________
____________________________________________。
(4)提纯此分散系的方法叫___________________________________________________，
所选提纯装置是下列中的________。
解析：实验室制备Fe(OH)3胶体的操作要点：蒸馏水先煮沸；再加入饱和的FeCl3溶液；继续煮沸至红褐色，停止加热。
(1)Fe(OH)3胶体粒子带正电荷，在电场作用下发生电泳现象。带正电荷的胶粒向阴极移动，故阴极附近颜色逐渐加深。
(2)硫酸铵溶液中存在阴、阳离子，带有正、负电荷，Fe(OH)3胶粒带有正电荷，被负电荷中和，Fe(OH)3胶体发生聚沉现象，形成Fe(OH)3沉淀。
(3)硫酸中存在H＋和SO
，一方面SO的负电荷中和Fe(OH)3胶粒所带的正电荷，胶体聚沉，另一方面Fe(OH)3是一种碱，可与H＋反应，故沉淀溶解。
(4)由于胶体粒子直径大小介于浊液分散质和溶液分散质之间，故提纯方法通常采用渗析法。
答案：红褐 Fe(OH)3胶体
Fe3＋＋3H2O
Fe(OH)3(胶体)＋3H＋
(1)逐渐变深 Fe(OH)3胶粒带正电荷 电泳
(2)形成红褐色沉淀 电解质电离出的离子中和了胶体粒子所带电荷，使Fe(OH)3胶体聚沉
(3)先出现红褐色沉淀，后沉淀溶解，得棕黄色溶液 电解质使Fe(OH)3胶体聚沉，随着稀硫酸的加入，H＋与Fe(OH)3发生反应，Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O，使沉淀溶解
(4)渗析 E
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===Cu2＋＋NO2↑＋H2O
＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO
×100%)的残留固体。若a点固体组成表示为PbOx或mPbO2·nPbO，列式计算x值和m∶n值_______________________________________
