题目内容


埋在地下的铸铁输油管道，在下列各种情况下，被腐蚀的速率最慢的是（　　）。

A．在含铁元素较多的酸性土壤中

B．在潮湿、疏松的碱性土壤中

C．在干燥、致密不透气的土壤中

D．在含碳粒较多、潮湿透气的中性土壤中


解析　铁的腐蚀主要是电化学腐蚀，潮湿、酸性、透气、较多碳粒都是形成原电池的因素，这些因素存在的环境下易腐蚀，反之则不易腐蚀。

答案　C


练习册系列答案
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下列实验装置图及实验用品均正确的是（部分夹持仪器未画出） （   ）

一种新型燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极上通入乙烷和氧气，其电极反应式为：C2H6＋18OH－—→2CO＋12H2O＋14e－、7H2O＋7/2O2＋14e－—→14OH－，有关此电池的推断正确的是(　　)

A．通氧气的电极为负极

B．参加反应的氧气与C2H6的物质的量之比为7∶2

C．放电一段时间后，KOH的物质的量浓度不变

D．电解质溶液中，CO向正极移动

取一张用饱和NaCl溶液浸湿的pH试纸，两根铅笔芯作电极，接通直流电源，一段时间后，发现a电极与试纸接触处出现一个双色同心圆，内圆为白色，外圈呈浅红色。则下列说法错误的是(　　)

A．b电极是阴极

B．a电极与电源的正极相连接

C．电解过程中，水是氧化剂

D．b电极附近溶液的pH变小

电解装置如图所示。图中B装置盛1 L 2 mol·L－1的Na2SO4溶液，A装置中盛1 L 2

mol·L－1 AgNO3溶液。通电后，湿润的淀粉­KI试纸的C端变蓝色。电解一段时间后，试回

答：

(1)A中发生反应的化学方程式为_________________________________________。

(2)在B中观察到的现象是_____________________________________________。

(3)室温下若从电解开始到时间t时，A、B装置中共收集到0.168 L(标准状况)气体。若电

解过程中无其他副反应发生，且溶液体积变化忽略不计，则在t时，A溶液中酸的浓度为________。

用于飞机制造业的重要材料是                  （　　）。

A．Mg－Al合金         B．Cu－Sn合金

C．Al－Si合金    D．不锈钢

聚四氟乙烯的耐热性和化学性质的稳定性都超过了其他材料，号称“塑料王”。在工业生产上有广泛的应用，其合成路线如图所示：

（1）在方框内填写合适的有机物的结构简式。（2）写出下列反应的化学方程式：

B―→C________________________________________________________________________；

C―→D________________________________________________________________________。

CO、SO2是主要的大气污染气体,利用化学反应原理是治理污染的重要方法。

I、甲醇可以补充和部分替代石油燃料,缓解能源紧张。利用CO可以合成甲醇。

 (2)一定条件下,在容积为VL的密闭容器中充入α mol　CO与2a mol H2合成甲醇

平衡转化率与温度、压强的关系如右图所示。

①P1＿＿ P2(填“＞” 、“<” 或“=” ),理由是　　　　　

②该甲醇合成反应在A点的平衡常数K=　　　　(用a和V表示)

③该反应达到平衡时,反应物转化率的关系是:CO　　　　H2(填“＞” 、“<” 或“=” )

④下列措施中能够同时满足增大反应速率和提高CO转化率的是　　　　。(填写相

应字母)

A、使用高效催化剂 b、降低反应温度 　　c、增大体系压强

D、不断将CH30H从反应混合物中分离出来 e、增加等物质的量的CO和H2

Ⅱ、某学习小组以SO2为原料,采用电化学方法制取硫酸。

(3)原电池法:

该小组设计的原电池原理如右图所示。

写出该电池负极的电极反应式 　　　　。

(4)电解法:

该小组用Na2SO3溶液充分吸收S02得到NaHSO3溶液,然后电解该溶液制得了硫酸。原理如下图所示。

写出开始电解时阳极的电极反应式　　　　　　　　

设NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

        A．1 L1mol·L－1的NaClO溶液中含有ClO－的数目为NA

        B．60g 二氧化硅含有的共价键数为2NA

        C．7．8g 钾与100mL 1mol·L－1盐酸充分反应生成气体分子数为0．1NA

D．标准状况下，7．1g 氯气与足量的石灰乳充分反应，转移电子数为0．2NA

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