Question

一定条件下，对于反应X(g)＋3Y(g) 2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零)。达平衡时，X、Y、Z浓度分别为0.1 mol·L－1、0.3 mol·L－1和0.08 mol·L－1，则下列判断不合理的是(　　)。

①c1∶c2＝1∶3　②平衡时，Y和Z的生成速率之比2∶3

③X和Y的转化率不相等　④c1的取值范围为0＜c1＜0.14 mol·L－1

A．①② B．③④ C．①④ D．②③

 

Answer 1

D

【解析】分析浓度变化关系：X(g)＋3Y(g) 2Z(g)

c起始/(mol·L－1) c1 c2 c3

c平衡/(mol·L－1) 0.1 0.3 0.08

反应的化学方程式中反应物化学计量数之比为1∶3，所以反应中X和Y必然以1∶3消耗，因为达平衡时X和Y浓度之比为1∶3，故c1∶c2＝1∶3，①正确；平衡时Y和Z的生成速率之比应该和化学方程式对应化学计量数之比相等，故Y和Z的生成速率之比为3∶2，②错误；由于起始时反应物是按化学方程式化学计量数之比配料，故X和Y转化率相等，③错误；运用极限法，假设Z完全转化为反应物，c1的极限值为0.14 mol·L－1，而题设c1＞0，反应又是可逆的，故④也正确。