题目内容

二氧化氯是国际公认的高效安全杀菌消毒剂，工业制备ClO2的反应原理常采用：2NaClO3 ＋ 4HCl ＝ 2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O＋2NaCl，下列关于该反应的说法中正确的是

A．浓盐酸在反应中仅体现还原性

B．氧化性：NaClO3 <ClO2

C．每生成0．lmol ClO2转移0．5mol电子

D．被氧化和被还原的物质的物质的量之比为1：1

练习册系列答案
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下列叙述正确的是

A．将CO2通入BaCl2溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入SO2，产生沉淀

B．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入Cu（NO3）2固体，铜粉仍不溶

C．向AlCl3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入过量NaHSO4溶液，沉淀消失

D．纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢；再加入少量CuSO4固体，速率不改变

下列离子方程式书写正确的是

A．稀 H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

B．铜跟硝酸银溶液反应：Cu+Ag+=Cu2++Ag

C．碳酸钙与盐酸反应： CO32－+2H+=CO2↑+H2O

D．Ba(OH)2与CuSO4溶液反应：Cu2++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+Cu(OH)2↓

某密闭容器中，有A、B两种气体，反应按下式进行A（g）+B（g）=2C（g）反应经过2s后浓度不再发生变化时，测得容器中各物质的浓度分别为c（A）=0．5mol/L，c（B）=0．75 mol/L，c（C）=0．5 mol/L。

（1）B物质的起始浓度各为

（2）2s时A的转化率

（3）用物质A表示反应的平均速率

下列四种物质的溶液，其中一种与其它三种都能发生离子反应，这种物质是

A．H2SO4 B．KOH C．BaCl2 D． Na2CO3

目前，消除氮氧化物污染有多种方法。

（1）用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：

①CH4 (g）＋4NO2 (g）＝4NO(g）＋CO2 (g）＋2H2 O(g） ΔH＝－574 kJ·mol－1

②CH4 (g）＋4NO(g）＝2N2 (g）＋CO2 (g）＋2H2 O(g） ΔH＝－1160 kJ·mol－1

③H2O(g）＝H2O(l） ΔH＝－44．0 kJ·mol－1

写出CH4(g）与NO2(g）反应生成N2(g）、CO2(g）和H2O(l）的热化学方程式__________

（2）用活性炭还原法处理氮氧化物。有关反应为：C(s）＋2NO(g）N2 (g）＋CO2 (g）某研究小组向恒容密闭容器加入一定量的活性炭和NO，恒温条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下

浓度/mol·L-1

时间/min

NO

N2

CO2

0

0.100

0

0

10

0.058

0.021

0.021

20

0.040

0.030

0.030

30

0.040

0.030

0.030

40

0.032

0.034

0.017

50

0.032

0.034

0.017

①不能作为判断反应达到化学平衡状态的依据是_______

A．容器内CO2的浓度保持不变

B．v正（N2）=2 v正（NO）

C．容器内压强保持不变

D．混合气体的密度保持不变

E．混合气体的平均相对分子质量保持不变

②在该温度下时．该反应的平衡常数为 (保留两位小数）；

③在30 min,改变某一条件,反应重新达到平衡,则改变的条件是_____________。

（3）合成塔失去活性的铬锌触媒可用于制备锌锰电池。在碱性条件下，该电池的总反应为： Zn(s） ＋2MnO2 (s） ＋H2O(l） = Zn(OH）2 (s） ＋Mn2O3(s） ，该电池正极的电极反应式是 。PbO2 可以通过石墨为电极，Pb(NO3）2和Cu(NO3）2的混合溶液为电解液电解制取。阳极发生反应的电极反应式为 ，阴极上观察到的现象是； 若电解液中不加入Cu(NO3）2这样做的主要缺点是 。

(16分)氮氧化合物是目前造成大气污染的主要气体。NO在空气中存在如下反应：

2NO(g) + O2(g) 2NO2(g) ΔH

（1）上述反应分两步完成，其中第一步反应①如下，写出第二步反应②的热化学方程式（其反应的焓变ΔH2用含ΔH、ΔH1的式子来表示）：

①2NO(g) N2O2(g) ΔH1<0 ②__________________________

（2）在某温度下的一密闭容器中充入一定量的NO2，测得NO2的浓度随时间的变化曲线如下图所示，前5 秒内的O2的平均生成速率为___________________mol•L-1•s-1，该条件下反应：2NO + O22NO2的化学平衡常数数值为_________________，平衡后某时刻，升高反应体系的温度，建立新平衡状态后，测的混合气体的平均相对分子质量小于原平衡状态，则：

2NO(g) + O2(g) 2NO2(g) ΔH______0（填“<”或 “>”）；

（3）2NO(g) + O2(g) 2NO2(g)的两步反应中，反应①的反应速率数值较大，是一个快反应，会快速建立平衡状态，而反应②是一个慢反应，则决定反应2NO(g) + O2(g) 2NO2(g)反应速率的是反应__________（填”①”或“②”）。对（2）中反应体系升高温度的过程中，发现2NO(g) + O2(g) 2NO2(g)的反应速率变慢，结合该反应的两步反应过程分析可能的原因__________________________(反应未使用催化剂)。

（4）若（2）中反应体系，反应开始时使用催化剂，请在（2）的图中画出该反应体系反应进程可能的曲线。

（5）电解法处理氮氧化合物是目前大气污染治理的一个新思路，原理是将NOx在电解池中分解成无污染的N2和O2除去，如右图示，两电极间是固体氧化物电解质，在一定条件下可自由传导O2­-，电解池阴极反应为__________________。

下列根据实验操作和现象所得出的结论错误的是

选项

实验操作

实验现象

结论

A

向硅酸钠溶液中滴加1滴酚酞，然后逐滴加入稀盐酸至红色褪去

2 min后，试管里

出现凝胶

酸性：盐酸>硅酸

B

向蛋白质溶液中滴加饱和CuSO4溶液

有固体析出

蛋白质发生变性

C

常温下，向浓硫酸中投入铁片

铁片不溶解

常温下，铁不与浓硫酸反应

D

向某溶液中先滴加KSCN溶液，

再滴加少量氯水

先无明显现象，

后溶液变成血红色

溶液中含有Fe2＋，没有Fe3＋

在下列溶液中，各组离子一定能大量共存的是:

A．能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液：K+、SO42-、S2－、SO32－

B．有NO3－ 存在的强酸性溶液中：NH4＋、Ba2＋、Fe2＋、Br－

C．碳酸氢钠溶液中：K＋、ClO－、Cl－、OH－

D．使酚酞变红的溶液中：CO32－、Na+、AlO2－、NO3－、S2－、SO32－

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