Question

11．X、Y、Z、R是短周期主族元素，X原子最外层电子数是次外层的两倍，Y元素在地壳中的含量最多，Z元素的化合物的焰色反应呈黄色，R原子的核外电子数是X原子与Z原子的核外电子数之和．下列叙述正确的是（　　）

• A． 原子半径的大小顺序：r（X）＞r（Y）＞r（Z）＞r（R）
• B． 含有Y、Z、R三种元素的化合物最多只有2种
• C． 元素R和Y形成的化合物RY₂是一种高效安全灭菌消毒剂
• D． Y与Z能形成Z₂Y和Z₂Y₂两种不同的化合物，它们的晶体类型相同

Answer 1

分析 X、Y、Z、R是短周期主族元素，X原子最外层电子数是次外层的两倍，最外层电子数不超过8个，则其K层为次外层，则X是C元素；Y元素在地壳中的含量最多，则Y是O元素；Z元素的化合物的焰色反应呈黄色，则Z是Na元素；R原子的核外电子数是X原子与Z原子的核外电子数之和，则R的核外电子数是17，所以R是Cl元素，据此分析．

解答 解：X、Y、Z、R是短周期主族元素，X原子最外层电子数是次外层的两倍，最外层电子数不超过8个，则其K层为次外层，则X是C元素；Y元素在地壳中的含量最多，则Y是O元素；Z元素的化合物的焰色反应呈黄色，则Z是Na元素；R原子的核外电子数是X原子与Z原子的核外电子数之和，则R的核外电子数是17，所以R是Cl元素，
A．原子的电子层数越多，其原子半径越大，同一周期中，元素的原子半径随着原子序数的增大而减小，C、O元素位于第二周期，Na、Cl元素位于第三周期，且O元素的原子序数大于C、Cl的原子序数大于Na，所以原子半径大小顺序是r（Z）＞r（R）＞r（X）＞r（Y），故A错误；
B．含有O、Na、Cl三种元素的化合物，有多种NaClO、NaClO₃、NaClO₄等，故B错误；
C．元素R和Y形成的化合物ClO₂具有强氧化性，是一种高效安全灭菌消毒剂，故C正确；
D．Y、Z分别是O、Na元素，形成氧化钠和过氧化钠，都属于离子晶体，它们的晶体类型相同，故D正确；
故选CD．

点评 本题考查原子结构与元素周期律，侧重于学生的分析能力的考查，正确推断元素是解本题关键，结合元素周期律来分析解答，难度中等．