题目内容
铅蓄电池的充、放电反应方程式为：Pb＋PbO2＋2H2SO4 
2PbSO4＋2H2O。
关于铅蓄电池的说法正确的是
A．放电时，正极发生的反应是：Pb（s）＋SO42-－2e－===PbSO4（s）
B．充电时，每消耗1 mol PbSO4的同时转移2mol 电子
C．放电时，该电池的负极材料是铅板
D．充电时，电池中硫酸的浓度不断变小
4HCl(g)+O2(g) △H>0，在一定条件下达到平衡后，分别采取下列措施（填“增大”、“减小”或“不变”）：
H+ + CH3COO-，Ka=1.75×10-5。下列有关说法错误的是甲、乙两个小组利用酸性KMnO4与H2C2O4溶液反应，设计实验探究影响反应速率的因素（2MnO4- + 5H2C2O4+ 6H+=2Mn2+ +10CO2+8H2O）
甲组：利用右图装置，通过测定单位时间内生成CO2气体体积的大小来比较化学反应速率的大小。（实验中所用KMnO4溶液均已加入H2SO4）
序号 | A溶液 | B溶液 |
① | 2ml 0.2mol/LH2C2O4溶液 | 4ml 0.01mol/LKMnO4溶液 |
② | 2ml 0.1mol/LH2C2O4溶液 | 4ml 0.01mol/LKMnO4溶液 |
③ | 2ml 0.2mol/LH2C2O4溶液 | 4ml 0.01mol/LKMnO4溶液和少量MnSO4 |
（1）该实验的目的是探究 对化学反应速率的影响。
（2）分液漏斗中A溶液应该 加入(填“一次性”或“逐滴滴加”)
（3）实验结束后，读数前为了使两个量气管的压强相等，避免产生压强差，影响测定结果，需要进行的操作是 。
乙组：通过测定KMnO4溶液褪色所需时间的多少来比较化学反应速率
为了探究KMnO4与H2C2O4浓度对反应速率的影响，某同学在室温下完成以下实验
实验编号 | 1 | 2 | 3 | 4 |
水/ml | 10 | 5 | 0 | X |
0.5 mol/L H2C2O4/ml | 5 | 10 | 10 | 5 |
0.2 mol/L KMnO4/ml | 5 | 5 | 10 | 10 |
时间/s | 40 | 20 | 10 | --- |
（4）X=
A．5 B．10 C．15 D．20
4号实验中始终没有观察到溶液褪色，你认为可能的原因是 。
CaCl2 +2NH3↑+2H2O，现有7.4g Ca(OH)2与足量的NH4Cl充分反应。求
3C(g)的下列叙述中，能说明反应已达到平衡的是
过氧化钠投入水中，会产生气泡