沼气是一种廉价能源.农村存在大量的秸秆.杂草等废弃物.它们经微生物发酵后.便可产生沼气.可用来点火做饭． ①已知:(C6H10O5)n+nH2O3nCO2↑+3nCH4↑+能量.试说明这个总反应的实际价值与意义: ． ②煤的主要成分是碳.写出煤和沼气的主要成分燃烧的化学方程式: ．指出哪一种燃料对环境污染小: ． ③若建立沼气发电站. 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

沼气是一种廉价能源，农村存在大量的秸秆、杂草等废弃物，它们经微生物发酵后，便可产生沼气，可用来点火做饭．

①已知：(C₆H₁₀O₅)_n＋nH₂O3nCO₂↑＋3nCH₄↑＋能量，试说明这个总反应的实际价值与意义：________．

②煤的主要成分是碳，写出煤和沼气的主要成分燃烧的化学方程式：________．指出哪一种燃料对环境污染小：________．

③若建立沼气发电站，可实现把________转化成电能，沼气可称为________能源．

答案：

练习册系列答案

（填“吸热”或“放热”）反应，这是由于反应物的
总能量

（填“小于”、“大于”或“等于”）生成物的总能量．
（2）沼气是一种廉价能源，农村存在大量的秸秆、杂草等废弃物，它们经微生物发酵之后，便可产生
沼气，可用来点火做饭．在农村推广建造沼气池，不仅能有效地利用

能，还能为农业生产提
供优良的肥料．已知：标准状况下的112.0L CH₄气体完全燃烧，生成CO₂和液态水，放出4448kJ
的热量．
①写出CH₄完全燃烧的热化学方程式为

．
②如果上述反应生成的是水蒸气，则反应放出的热量

4448kJ．（填“＞”或“＜”或“=”）
（3）钢铁在潮湿的空气中生锈主要是由电化学腐蚀造成的，发生腐蚀时铁和内部的杂质碳及钢铁表
面的电解质溶液形成原电池．钢铁发生电化学腐蚀时铁作为原电池的

极，此电极反应式为

．

(1)在一定条件下，乙烯和乙烷都能制备氯乙烷。

请回答：

①由乙烷制备氯乙烷的化学方程式是____________，该反应属于____________反应。

②由乙烯制备氯乙烷的化学方程式是____________，该反应属于____________反应。

③比较两种方法，____________种方法较好，其原因是________________________________。

(2)沼气是一种廉价能源，农村存在大量的秸杆、杂草等废弃物，它们经微生物发酵后，便可产生沼气，可用来点火做饭。

①已知：(C₆H₁₀O₅)_n+nH₂O3nCO₂↑+3nCH₄↑+能量，试说明这个总反应的实际价值与意义：____________。

②煤的主要成分是碳，写出煤和沼气的主要成分燃烧的化学方程式____________；并指出哪一种燃料对环境污染小。____________。

③若建立沼气发电站，可实现把____________转化成电能，沼气可称为____________能源。

(1)在一定条件下，乙烯和乙烷都能制备氯乙烷。

请回答：

①由乙烷制备氯乙烷的化学方程式是____________，该反应属于____________反应。

②由乙烯制备氯乙烷的化学方程式是____________，该反应属于____________反应。

③比较两种方法，____________种方法较好，其原因是________________________________。

(2)沼气是一种廉价能源，农村存在大量的秸杆、杂草等废弃物，它们经微生物发酵后，便可产生沼气，可用来点火做饭。

①已知：(C₆H₁₀O₅)n+nH₂O3nCO₂↑+3nCH₄↑+能量，试说明这个总反应的实际价值与意义：____________。

②煤的主要成分是碳，写出煤和沼气的主要成分燃烧的化学方程式____________；并指出哪一种燃料对环境污染小。____________。

③若建立沼气发电站，可实现把____________转化成电能，沼气可称为____________能源。

（12分）能源是人类生活和社会发展的基础，研究化学反应中的能量变化，有助于更好地利用化学反应为生产和生活服务。阅读下列有关能源的材料，回答有关问题：
（1）沼气是一种廉价能源，农村存在大量的秸秆、杂草等废弃物，它们经微生物发酵之后，便可产生沼气，可用来点火做饭。在农村推广建造沼气池，不仅能有效地利用__▲__能，还能为农业生产提供优良的肥料。已知8 g甲烷完全燃烧生成液态水时放出445.0kJ的热量，请写出甲烷燃烧的热化学方程式________▲_______________。
（2）从能量的角度看，断开化学键要 ▲__ ，形成化学键要 ▲__ 。已知拆开1 mol H－H键、1 molN≡N、1 mol N－H键分别需要吸收的能量为436 .4kJ、941.3 kJ、390.5 kJ。则由氢气和氮气反应生成1 mol NH₃需要 ▲__（填“放出”或“吸收”）▲__ kJ的热量。
（3）在生产和生活中经常遇到化学能与电能的相互转化。在下列甲、乙两装置中，甲中负极电极反应式为▲_______，溶液中的阳离子向_▲___极移动；乙中铁电极的电极反应式为__▲___，发生_▲___反应（填“氧化”或“还原”）。

（12分）能源是人类生活和社会发展的基础，研究化学反应中的能量变化，有助于更好地利用化学反应为生产和生活服务。阅读下列有关能源的材料，回答有关问题：

（1）从能量的角度看，断开化学键要 _ ，形成化学键要。已知拆开1 mol H－H键、1 mol I－I、1 mol H－I键分别需要吸收的能量为436 kJ、151 kJ、299 kJ。则由氢气和碘反应生成1 mol HI需要 __ （填“放出”或“吸收”） ___ kJ的热量。

（2）沼气是一种廉价能源，农村存在大量的秸秆、杂草等废弃物，它们经微生物发酵之后，便可产生沼气，可用来点火做饭。已知8g甲烷完全燃烧生成液态水时放出445.0kJ的热量，请写出甲烷燃烧热的热化学方程式____________________________________。

（3）在生产和生活中经常遇到化学能与电能的相互转化。

在如图甲、乙两装置中，甲中负极电极反应式为_____________________，

溶液中的阳离子向_____极移动（填“正”或“负”）；乙中铝电极作__________极，发生______反应（填“氧化”或“还原”）。

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