[题目]向含有水分的蔗糖中缓慢注入浓硫酸.不能显示浓硫酸的A.酸性B.吸水性C.脱水性D.氧化性题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】向含有水分的蔗糖中缓慢注入浓硫酸，不能显示浓硫酸的

A.酸性B.吸水性C.脱水性D.氧化性

【答案】A

【解析】

浓硫酸和含有水分的蔗糖作用，被脱水后生成了黑色的炭(碳化)，并会产生二氧化硫。反应过程分两步，浓硫酸吸收水，蔗糖(C12H22O11)在浓硫酸作用下脱水，生成碳和水(实验后蔗糖会变黑，黑的就是碳颗粒)，这一过程表现了浓硫酸的吸水性和脱水性；第二步，脱水反应产生的大量热让浓硫酸和C发生反应生成二氧化碳和二氧化硫，这一过程表现了浓硫酸的强氧化性，故没有体现酸性，答案选A。

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【题目】下图为直流电源，为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，为电镀槽，接通电路后发现上的c点显红色，为实现铁上镀锌，接通后，使c、d两点短路，下列叙述正确的是（）

A. a为直流电源的负极

B. f电极为锌板

C. c极发生的反应为2H＋＋2e－＝H2↑

D. e极发生还原反应

【题目】我校化学实验室欲用NaOH固体配制1.0molL﹣1的NaOH溶液240mL：
（1）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：
①称量 ②计算 ③溶解 ④摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容
其正确的操作顺序为．本实验必须用到的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、胶头滴管等外，还需要的仪器有．
（2）某同学欲称量NaOH固体，他先用托盘天平称量、烧杯的质量，天平平衡后的状态如图所示．烧杯的实际质量为 g，要完成本实验该同学应称取 g NaOH．

（3）使用容量瓶前必须进行的一步操作是．
（4）在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起浓度偏大的是
A.转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面
B.定容时俯视刻度线
C.未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容
D.定容后塞上瓶塞反复摇匀静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线．

【题目】在金刚石的晶体结构中含有由共价键形成的碳原子环，其中最小的环上的碳原子数及每个碳原子上任意两个C—C键间的夹角分别是（）

A.6、120°B.5、108°C.4、109.5°D.6、109.5°

【题目】实验室制取乙炔的实验装置图（如图）中，

（1）A仪器的名称为_________________；所盛的试剂为_________________;发生反应的化学方程式为：__________________________________________________；

（2）将反应产生的乙炔通入酸性高锰酸钾溶液中，观察到的现象是：_________________；将反应产生的乙炔通入溴的四氯化碳溶液中，反应的化学方程式为：__________________________________；（产物为1，2-二溴乙烯）

（3）生成的乙炔中可能含有的杂质气体是_________________，除去的方法是_________________。

【题目】下列关于N2和CO的叙述正确的是（）

A. 28g两者混合物含有2mol原子 B. 同温度、同压的N2和CO密度之比为1:2

C. 同温度、同体积时两者质量相等 D. 同压强、同体积时两者分子数相等

【题目】X、Y、Z、M、W、N六种元素的原子序数依次增大，其中X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X元素的某种核素无中子，W原子核外电子数是M原子最外层电子数的2倍，Y、Z、M、W在周期表中的相对位置如图所示。N是用量最多的金属元素。下列说法不正确的是

A. 原子半径：W>Y>Z>M>X

B. N的一种氧化物可用作油漆和涂料

C. 热稳定性：XM>X2Z

D. X2Z、WM4分子中各原子最外层均为8电子稳定结构

【题目】完成下列填空
（1）决定物质体积的因素有①构成物质的粒子数；②粒子大小；③粒子间的距离．对固体、液体物质而言，它主要是由上述决定（填写编号，下同）；对气体物质而言，它主要由上述决定．上述三种因素中，与外界条件有关的是．
（2）配制100mL2molL﹣1的 H2SO4溶液，需要某98%H2SO4溶液（密度为1.8g/cm﹣3）的体积为﹣﹣﹣﹣mL；需要的仪器有量筒、玻璃棒、胶头滴管、烧杯和；若配制溶液时，玻璃棒和烧杯未洗干净，则所配溶液的浓度；取配制后的溶液10mL，加入足量的锌，则生成标况下氢气的体积为 L．

【题目】纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注，下表为制取Cu2O的四种方法:

方法a	用炭粉在高温条件下还原CuO
方法b	用葡萄糖还原新制的Cu（OH）2制备Cu2O
方法c	电解法，反应为2Cu + H2O Cu2O + H2↑
方法d	用肼（N2H4）还原新制Cu（OH）2

（1）已知：2Cu（s）＋1/2O2（g）=Cu2O（s） △H =-169kJ·mol-1

C（s）＋1/2O2（g）=CO（g） △H =-110.5kJ·mol-1

Cu（s）＋1/2O2（g）=CuO（s） △H =-157kJ·mol-1

则方法a发生的热化学方程式是：________________________。

（2）方法c采用离子交换膜控制电解液中OH-的浓度而制备纳米Cu2O，装置如下图所示：

该离子交换膜为______离子交换膜（填“阴”或“阳”）,该电池的阳极反应式为:_____________ 钛极附近的pH值________ （增大、减小、不变）。

（3）方法d为加热条件下用液态肼（N2H4）还原新制Cu（OH）2来制备纳米级Cu2O，同时放出N2，该制法的化学方程式为：____________。

（4）在相同的密闭容器中，用以上两种方法制得的Cu2O分别进行催化分解水的实验：

2H2O2H2+O2 ΔH>0

水蒸气的浓度随时间t变化如下表所示。

序号	温度	0	10	20	30	40	50
①	T1	0.0500	0.0492	0.0486	0.0482	0.0480	0.0480
②	T1	0.0500	0.0488	0.0484	0.0480	0.0480	0.0480
③	T2	0.1000	0.0940	0.0900	0.0900	0.0900	0.0900

①对比实验的温度T2_____ T1（填“>”“<”或“=”）。

②实验①前20 min的平均反应速率v（O2）=______。

③催化剂催化效率:实验①______实验② （填“>”、“<"）。

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