题目内容
16．在汽车尾气处理装置中发生如下反应：4CO+2NO2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$4CO2+N2．下列有关该反应的说法中正确的是（ ）| A． | NO2被还原 | B． | CO是氧化剂 | C． | CO发生还原反应 | D． | NO2失去电子 |
分析 4CO+2NO2═4CO2+N2中，C元素的化合价升高，N元素的化合价降低，结合氧化还原反应基本概念解答．
解答 解：A．NO2中N元素的化合价降低，被还原，故A正确；
B．C元素的化合价升高，CO为还原剂，故B错误；
C．C元素的化合价升高，CO为还原剂，发生氧化反应，故C错误；
D．NO2中N元素的化合价降低，得电子，故D错误；
故选A．
点评 本题考查氧化还原反应，把握氧化还原反应中元素的化合价变化为解答的关键，注意从化合价角度分析，侧重基本概念的考查，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
锂及锂盐具有的优异性能和特殊功能，在化工、电子、宇航、核能、能源等领域都得到广泛应用，因此锂元素被誉为“能源元素”．请回答下列问题：
；
7．高锰酸钾是一种常用的氧化剂．下图是利用软锰矿（主要成分为MnO2）制备高锰酸钾的一种工艺（流程中部分产物已略去）：
相关物质不同温度下的溶解度（单位：g）数据如表：
（1）“熔融”步骤反应的化学方程式为3MnO2+KClO3+6KOH$\frac{\underline{\;熔融\;}}{\;}$3K2MnO4+KCl+3H2O．
（2）K2MnO4溶液中加入冰醋酸发生反应的离子方程式为：3MnO42-+4CH3COOH=2MnO4-+MnO2↓+2H2O+4CH3COO-．
（3）操作2是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤．
（4）图中可以直接进行循环利用的物质是（填化学式）MnO2．
（5）KMnO4粗晶体中的主要杂质（填化学式）有KCl和CH3COOK，若用硫酸代替图中的冰醋酸，则导致的问题及原因是反应生成K2SO4，而K2SO4在常温下的溶解度也较小，析出后从而导致产品的纯度降低．
相关物质不同温度下的溶解度（单位：g）数据如表：
| 物质 温度 | KMnO4 | CH3COOK | K2SO4 | KCl |
| 20℃ | 6.34 | 217 | 11.1 | 34.2 |
| 90℃ | 45.2 | 398 | 22.9 | 53.9 |
（2）K2MnO4溶液中加入冰醋酸发生反应的离子方程式为：3MnO42-+4CH3COOH=2MnO4-+MnO2↓+2H2O+4CH3COO-．
（3）操作2是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤．
（4）图中可以直接进行循环利用的物质是（填化学式）MnO2．
（5）KMnO4粗晶体中的主要杂质（填化学式）有KCl和CH3COOK，若用硫酸代替图中的冰醋酸，则导致的问题及原因是反应生成K2SO4，而K2SO4在常温下的溶解度也较小，析出后从而导致产品的纯度降低．
4．2016年1月《中国科学报》报道，又有 113号、115号、117号和118号四种元素被载入元素周期表．其中118号元素的原子符号为${\;}_{118}^{294}$Uuo，“294”是指该原子的（ ）
| A． | 原子序数 | B． | 电子数 | C． | 中子数 | D． | 质量数 |
11．下列化学用语表示正确的是（ ）
| A． | Mg2+的结构示意图： | |
| B． | 葡萄糖的结构简式：C6H12O6 | |
| C． | H2O2的电子式： | |
| D． | 硫酸的电离方程式：H2SO4═H22++SO42- |
1．实验室有一气体样品，可能含有NO2、NH3、O2和CO2中的一种或多种．下列根据实验事实得出的结论正确的是（ ）
| A． | 将集有气体样品的试管倒扣于水槽中，试管中液面上升，则原气体样品中一定含NH3 | |
| B． | 将带火星的木条伸入盛满气体样品的集气瓶中，木条未复燃，则原气体样品中一定不含O2 | |
| C． | 将一定体积气体样品缓缓通入澄清石灰水中，未见有白色沉淀，则原气体样品中一定不含CO2 | |
| D． | 将一定体积气体样品缓缓通入水中，恰好完全反应生成一种盐，向所得盐溶液中加入澄清石灰水，未见沉淀生成，则原气体样品中V（NH3）：V（O2）=4：1 |
有关物质的转化关系如图所示（部分物质和条件已略去）．F是最简单的烃，B是最常见的无色液体，A是一种淡黄色固体，G是一种既能溶于强酸又能溶于强碱的白色固体，C由两种短周期元素组成，其摩尔质量为144g•mol-1．
．
5．
A，B，C，D，E，F是原子序数依次增大的六种前四周期元素，其相关信息如表所示：
（1）A元素是H；（填元素符号）．E所在周期中电负性最大的元素的基态原子价层电子排布图为
；
（2）B，C，D三种元素的基态原子第一电离能由小到大的顺序为C＜O＜N；（用元素符号表示）
（3）向F2+的硫酸盐溶液中滴加过量氨水，观察到的现象是首先生成蓝色沉淀，继续滴加氨水，沉淀溶解，得到深蓝色的透明溶液，其溶质的化学式为〔F（NH3）4]SO4，该物质的阳离子中的化学键有配位键和共价键（填“离子键”“共价键”“‘配位键”或“π键”）；阴离子的空间构型为正四面体；
（4）B2A4分子中σ键与π键的个数比为5：1；
（5）E与F形成化合物晶体的晶胞如图所示．已知该晶胞的边长为a cm，则该晶体的化学式为CuS，密度为$\frac{384}{{a}^{3}{N}_{A}}$g/cm3（NA表示阿伏加德罗常数的值）．
A，B，C，D，E，F是原子序数依次增大的六种前四周期元素，其相关信息如表所示：| A | 原子半径最小的元素 |
| B | 原子核外电子有6种不同的运动状态 |
| D | 原子L电子层上有2对成对电子 |
| E | E与D同主族 |
| F | 基态F+核外有3层电子且各层均处于全满状态 |
；（2）B，C，D三种元素的基态原子第一电离能由小到大的顺序为C＜O＜N；（用元素符号表示）
（3）向F2+的硫酸盐溶液中滴加过量氨水，观察到的现象是首先生成蓝色沉淀，继续滴加氨水，沉淀溶解，得到深蓝色的透明溶液，其溶质的化学式为〔F（NH3）4]SO4，该物质的阳离子中的化学键有配位键和共价键（填“离子键”“共价键”“‘配位键”或“π键”）；阴离子的空间构型为正四面体；
（4）B2A4分子中σ键与π键的个数比为5：1；
（5）E与F形成化合物晶体的晶胞如图所示．已知该晶胞的边长为a cm，则该晶体的化学式为CuS，密度为$\frac{384}{{a}^{3}{N}_{A}}$g/cm3（NA表示阿伏加德罗常数的值）．
