题目内容
酸燃料电池以Ca(HSO2)2固体为电解质传递H+，其基本结构如图所示，电池总反应可表示为：2H2+O2=2H2O，下列有关说法错误的是
A．电子通过外电路从a极流向b极
B．b极上的电极反应式为：O2+4H+=+4e+=2H2O
C每转移0.4mol电子，生成3.6g水
D．H+由b极通过固体酸电解质传递到a极
名校课堂系列答案下列常见金属的冶炼原理中不合理的是
金属 | 冶炼原理 | |
A | Fe | Fe2O3+3CO |
B | Hg | 2HgO |
C | Al | 2Al2O3 |
D | Na | 2NaCl(熔融） |
2Fe+3CO2
2Hg+O2↑
2Na+Cl2↑研究氮的固定具有重要意义。
（1）雷雨天气中发生自然固氮后，氮元素转化为 而存在于土壤中．处于研究阶段的化学固氮新方法是N2在催化剂表面与水发生如下反应：
2N2（g）+6H2O（l）=4NH3（g）+3O2（g）△H K ①
已知：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H1=﹣92.4kJ•mol﹣1 K1 ②
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H2=﹣571.6kJ•mol﹣1 K2 ③
则△H= ；K= （用K1和 K2表示）。
（2）在四个容积为2L的密闭容器中，分别充入1mol N2、3mol H2O，在催化剂条件下进行反应①3小时，实验数据见下表：
序号 | 第一组 | 第二组 | 第三组 | 第四组 | ||||||||||
t/℃ | 30 | 40 | 50 | 80 | ||||||||||
NH3生成量/（10﹣6mol） | 4.8 | 5.9 | 6.0 | 2.0 | ||||||||||
下列能说明反应①达到平衡状态的是 （填字母）。K]
a．NH3和O2的物质的量之比为4：3
b．反应混合物中各组份的质量分数不变
c．单位时间内每消耗1molN2的同时生成2molNH3
d．容器内气体密度不变
若第三组反应3h后已达平衡，第三组N2的转化率为 ；与前三组相比，第四组反应中NH3生成量最小的原因可能是 。