下列有关阿伏加德罗常数(NA)的说法错误的是A．常温常压下14克CO所含的原子数目为NA个B．标准状况下0.8molCCl4含有的原子数目为4NA个C．任何条件下0?5mol氮气分子的分子数一定是0.5NAD．49克硫酸中含有的原子数目为0.5NA 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列有关阿伏加德罗常数(NA)的说法错误的是

A．常温常压下14克CO所含的原子数目为NA个

B．标准状况下0.8molCCl4含有的原子数目为4NA个

C．任何条件下0?5mol氮气分子的分子数一定是0.5NA

D．49克硫酸中含有的原子数目为0.5NA

【解析】

试题分析：14克CO的物质的量为0.5mol，含原子1mol，故A正确；0.8molCCl4含有的原子4mol，故B正确；0?5mol氮气分子的分子数一定是0.5NA，C正确；49克硫酸的物质的量为0.5mol，含原子3.5mol，故D错误。

考点：本题考查物质的量。

练习册系列答案

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常温时，将pH＝6的CH3COOH溶液加水稀释1000倍后，溶液中的

A．pH＝9 B．c(OH－)≈10－5mol·L－1．

C．pH≈7 D．c(OH－)≈10－8 mol·L－1．

下列晶体中属于原子晶体的是

A．干冰 B．食盐 C．金刚石 D．氖

下列溶液中的Cl－数目与25mL 0.1 mol·L－1的AlCl3溶液中Cl－数目相等的是

A．25mL 0.1mol·L－1的BaCl2溶液

B．50mL 0.3mol·L－1的NaCl溶液

C．50 mL0.3mol·L－1的FeCl3溶液

D．75 mL 0.1mol·L－1的KCl溶液

下列实验操作:①浓硫酸的稀释②称取一定质量的NaOH固体 ③配制100ml0.1mol/l的NaCl溶液④用CCl4萃取碘水的I2⑤用自来水制取蒸馏水，一定要用到玻璃棒的是

A.①②③ B.②③④ C.③⑤ D.①③

下列说法正确的是

①1mol氧元素 ②0.25mol氯离子 ③0.5mol 氢分子

④氢氧化钠的摩尔质量是40g/mol

⑤0.1mol水分子中含有NA个质子和NA个电子

⑥0.25mol 氨气在标准状况下体积约为5.6升。

A．全部正确 B．②③④⑤⑥ C．①②③④⑥ D．①③④⑤⑥

（12分）反应m A＋n Bp C+q D在某温度下达到平衡。

①若A、B、C、D都是气体，保持温度不变，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时C的物质的量浓度变为原来的1.8倍，则m、n、p ,q的关系是_____________。

②若A、B、C、D都为气体，且m+ n = p+ q，则将气体体积压缩后A的物质的量将_________（填“减小”“增大”“不变”）,平衡必定______移动。（填“正向”或“逆向”或“不”）

③若给体系升温， B的物质的量减少，则正反应为 ________反应（填“放热”“吸热”）

④若在体系中增加A的量，平衡不发生移动，则A肯定不能为_____态

⑤若加正催化剂，则反应物的转化率将________（填“减小”“增大”“不变”）

一定条件下，对于可逆反应X(g)＋3Y(g)?2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零)，达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1 mol·L－1、0.3 mol·L－1、0.08 mol·L－1，则下列判断正确的是

A．c1的取值范围为0 mol·L－1<c1<0.14 mol·L－1

B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为2∶3

C．X、Y的转化率不相等

D．c1∶c2＝3∶1

据报道，以硼氢化合物NaBH4(B元素的化合价为+3价)和H2O2作原料的燃料电池，负极材料采用Pt/C，正极材料采用MnO2，可作空军通信卫星的电源，其工作原理如下图所示，

下列说法正确的是

A．每消耗3mol H2O2，转移的电子为3mol

B．电池放电时，Na+从a极区移向b极区

C．电极a采用MnO2，MnO2既作电极材料又有催化作用

D．该电池的负极反应为BH4-+2H2O-8e-=BO2-+8H+

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