题目内容

【题目】用新型甲醇燃料电池作电源电解硫酸铜溶液，下列有关说法不正确的是( )

A.甲醇一极的电极反应式为CH3OH-6e-+H2O= CO2↑+6H+

B.若a为粗钢，b为精铜，消耗标准状况下224mL O2，则a极质量减少1.28g

C.若a. b均为石墨，a极反应为：2H2O-4e-= 4H+ +O2↑

D.若a为石墨，b为铜，消耗标准状况下224mLO2，则电解后CuSO4溶液的pH为1(忽略溶液体积变化)

【答案】B

【解析】

用新型甲醇燃料电池作电源电解硫酸铜溶液，在组合装置中，燃料电池提供电能为原电池装置，通入氧气一极得电子发生还原，作正极，通入甲醇一极失电子发生氧化反应，作负极。电解池中，与电源正极先连的电极为阳极，那么a电极是阳极，b电极是阴极。

A. 根据分析，甲醇作负极失去电子发生氧化反应，在酸性电解液中，甲醇被氧化为CO2，化合物中碳元素化合价从-2上升到+4，故其电极反应式为CH3OH-6e-+H2O= CO2↑+6H+，A说法正确；

B. 若a为粗钢，b为精铜，粗铜作阳极不考虑溶液中其他离子放电，粗铜（含铜、锌、铁、银等杂质）发生氧化会溶解，燃料电池中消耗标准状况下224mL O2，氧气的物质的量0.1mol，电路中转移电子0.04mol，则粗铜上转移的电子0.04mol，a极由锌、铁、铜等金属溶解，则a极减少的质量不能确定，B说法错误；

C. 若a. b均为石墨为惰性电极，根据分析a极为阳极，聚集阴离子SO42和水中的OH，水中OH失电子能力比SO42强，故OH放电失去电子发生氧化，a极反应为：2H2O-4e- =4H+ +O2↑，C说法正确；

D. 若a为石墨,b为铜，则阳极为惰性电极，只考虑离子放电。阳极区聚集的水中OH失电子能力比SO42强，则水中OH先放电发生氧化反应生成氧气。阴极区Cu2+得电子能力比水中的H+强，则Cu2+先放电发生还原反应生成Cu。故电解池的总反应为2Cu2++2H2O2Cu+ O2↑+4H+，消耗标准状况下224mLO2，n（O2）=0.01mol，根据关系式法O2~4e-~4H+，得n（H+）=0.04mol，溶液体积400mL，c（H+）=0.1mol·L-1，故pH为1，D说法正确；

答案选B。

练习册系列答案
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吸硫过程实验装置如图所示：

回答下列问题：

（1）y仪器的名称________________。

（2）关闭K1，打开K2，反应开始，此时B装置的作用是________________。

（3）写出C装置中反应的离子方程式________________。

（4）装置D的作用是检验装置C中SO2的吸收效率，D中试剂是________________，表明SO2吸收效率低的实验现象是D中溶液________________。

（5）实验结束后，关闭K2，打开K1。玻璃液封管x中所盛液体最好为____________(填序号)。

A.NaOH溶液 B.浓硫酸 C.饱和NaHSO3溶液

（6）从滤液中获得较多Na2S2O3·5H2O晶体的实验操作依次为：________________，________________，过滤，洗涤，干燥。

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A. 在图1中，曲线Ⅱ表示该反应的平衡常数K与温度T的关系

B. 该温度下，平衡常数K=0.25

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下列说法正确的是

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B. 一定条件下红斑素和红曲素都能发生加聚和自身的缩聚反应

C. 红斑素中含有醚键、羰基、酯键这三种含氧官能团

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实验

操作

现象

Ⅰ

向盛有Na2S溶液的①中持续通入CO2至过量

②中产生黑色沉淀，溶液的pH降低；

③中产生白色浑浊，该浑浊遇酸冒气泡

Ⅱ

向盛有NaHCO3溶液的①中持续通入H2S气体至过量

现象同实验Ⅰ

资料：CaS遇水完全水解

由上述实验得出的结论不正确的是

A. ③中白色浑浊是CaCO3

B. ②中溶液pH降低的原因是：H2S+Cu2+ == CuS↓+2H+

C. 实验Ⅰ①中CO2过量发生的反应是：CO2+H2O+ S2== CO32+ H2S

D. 由实验Ⅰ和Ⅱ不能比较H2CO3和H2S酸性的强弱

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C.SO3为0.4 mol·L-1D.SO2、SO3均为0.15 mol·L-1

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（2）取20.00mL待测稀盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加2~3滴酚酞作指示剂，用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作2~3次，记录数据如下。

实验编号

NaOH溶液的浓度（mol/L）

滴定完成时，NaOH溶液滴入的体积（mL）

待测盐酸溶液的体积（mL）

1

0.1000

30.05

20.00

2

0.1000

29.95

20.00

3

0.1000

28.20

20.00

①滴定达到终点的判断是________，此时锥形瓶内溶液的pH为_____________。

②根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为___________（保留四位有效数字）

③排去碱式滴定管中气泡的方法应采用操作__________，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液

甲. 乙. 丙.

④在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成盐酸浓度测定结果偏高的有_____

A、酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸溶液润洗

B、锥形瓶水洗后未干燥

C、滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液

D、配制NaOH标准溶液时，移液后未洗涤烧杯和玻璃棒

E、碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失

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