题目内容
下列说法正确的是( )
A．若酸性HA＞HB，则相同条件下，溶液的pH大小为NaA＞NaB
B．相同条件下，将pH＝11的NaOH溶液和氨水分别稀释成pH＝9的溶液，所加水的体积前者大
C．pH＝3的醋酸与pH＝11的NaOH溶液等体积混合时，溶液中离子浓度的大小顺序是c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)
D．0.1 mol·L－1的某二元弱酸盐Na2A溶液中，c(Na＋)＝2[c(HA－)＋c(A2－)＋c(H2A)]
【答案】
D
【解析】
试题分析：酸性越弱，相应的钠盐越容易水解，溶液的碱性越强，A不正确；氨水是弱碱，存在电离平衡，在稀释过程中，能继续电离出OH－，所以氨水稀释时加入水的体积大，B不正确；醋酸是弱酸，存在电离平衡，所以C中反应后醋酸是过量的，溶液显酸性，C不正确；D中符合物料守恒，正确，答案选D。
考点：考查溶液酸碱性的判断，弱电解质的稀释、溶液中离子浓度大小比较
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题，试题贴近高考，难易适中。注重考查学生的灵活应变能力，有利于培养学生严谨的逻辑思维能力和发散思维能力。
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