题目内容

13.下列有关元素周期表说法中正确的是(  )
A.每一纵行不是主族就是副族
B.短周期原子的次外层电子数都是8个
C.短周期元素是指原子序数为1~20的元素
D.主族元素所在的族序数等于其原子的最外层电子数

分析 A.元素周期表有18个纵行,分列16个族,即7个主族、7个副族和1个0族和1个第VIIIA族;
B.2周期原子的次外层电子数为2;
C.短周期元素是指前3周期元素;
D.主族元素,最外层电子数=族序数.

解答 解:A.元素周期表有18个纵列,有16个族,7个主族、7个副族、1个0族、1个第ⅤⅢ族,故A错误;
B.2周期原子的次外层电子数为2,故B错误;
C.短周期元素是指前3周期元素,原子序数小于18,故C错误;
D.由原子结构可知元素的位置,主族元素,最外层电子数=族序数,则主族元素原子的最外层电子数等于该元素所属的族序数,故D正确;
故选D.

点评 本题考查元素周期表结构及应用,为高频考点,把握元素周期表的结构、元素的位置等为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查,题目难度不大.

练习册系列答案
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4.某学习小组通过下列装置探究MnO2与FeCl3•6H2O能否反应产生Cl2

实验操作和现象:
操作现象
点燃酒精灯,加热i.A中部分固体溶解,上方出现白雾
ii.稍后,产生黄色气体,管壁附着黄色液滴
iii.B中溶液变蓝
(1)现象 i 中的白雾是盐酸小液滴,形成白雾的原因是FeCl3•6H2O 受热水解,生成HCl 气体,同时受热失去结晶水,HCl和H2O 结合形成盐酸小液滴.
(2)分析现象 ii,该小组探究黄色气体的成分,实验如下:
a.加热FeCl3•6H2O,产生白雾和黄色气体.
b.用KSCN 溶液检验现象 ii 和a 中的黄色气体,溶液均变红.通过该实验说明现象 ii 中黄色气体含有FeCl3
(3)除了氯气可使B 中溶液变蓝外,推测还可能的原因是:
①实验b 检出的气体使之变蓝,反应的离子方程式是2Fe3++2I-=2Fe2++I2.实验证实推测成立.
②溶液变蓝的另外一种原因是:在酸性条件下,装置中的空气使之变蓝.通过进一步实验确认了这种可能性,其实验方案是另取一支试管,向其中加入KI淀粉溶液,再滴入几滴 HCl溶液,在空气中放置,若一段时间后溶液变蓝则推测成立.
(4)为进一步确认黄色气体是否含有 Cl2,小组提出两种方案,均证实了Cl2的存在.
方案1在A、B 间增加盛有某种试剂的洗气瓶CB中溶液变为蓝色
方案2将B 中KI淀粉溶液替换为NaBr 溶液;检验 Fe 2+B中溶液呈浅橙红色;未检出Fe 2+
①方案1 的洗气瓶C中盛放的试剂是饱和NaCl溶液.
②方案2 中检验 Fe 2+的原因是排除Fe3+将Br-氧化成Br2 的可能性.
(5)将A 中产物分离得到Fe2O3和MnCl2,A 中发生反应的化学方程式是3MnO2+4FeCl3•6H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe2O3+3MnCl2+3Cl2↑+24H2O.

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