Question

【题目】利用如图装置制取Cu2O，乙的总反应化学方程式为：2Cu+H2O=Cu2O+H2↑。下列说法正确的是（ ）

A.乙中Cu电极的电极反应式是：2Cu+2OH--2e-=Cu2O+H2O

B.甲中通入氧气的电极为负极

C.乙中阴离子向石墨电极移动

D.电路上通过0.5mol电子，可制得0.5molCu2O

Answer 1

【答案】A

【解析】

甲装置是燃料电池，负极上电极反应式为H2+2OH-+2e-=2H2O，正极上电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-，乙装置为电解池，铜为阳极，阳极上电极反应式为2Cu+2OH--2e-=Cu2O+H2O，石墨为阴极，阴极上电极反应式为2H++2e-=H2↑，据此分析解答。

甲中通入氧气的电极是正极、通入氢气的电极是负极，所以乙中Cu是阳极、石墨是阴极。

A．乙中Cu电极上Cu失电子发生氧化反应，所以Cu的电极反应式是：2Cu+2OH--2e-=Cu2O+H2O，故A正确；

B．甲中通入氧化剂的电极是正极，所以通入氧气的电极是正极，故B错误；

C．电解池中阴离子向阳极移动，则阴离子向Cu电极移动，故C错误；

D．根据2Cu+2OH--2e-=Cu2O+H2O，电路上通过0.5mol电子，可制得0.25molCu2O，故D错误；

故选A。