下表为周期表的一部分.其中的编号代表对应的元素．请回答下列问题:(1)表中属于ds区的元素是．(2)写出元素⑨的高价离子的电子排布式．(3)某元素的最外层电子排布式为nsnnpn+1.该元素原子的核外共有种不同运动状态的电子．该元素在周期表中的位置是上表中相对应的 .该元素的气态氢化物沸点较高的原因是．(4)⑥.⑦分别①形成的化合物稳定性较强的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下表为周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素．

请回答下列问题：
（1）表中属于ds区的元素是

（填编号）．
（2）写出元素⑨的高价离子的电子排布式

．
（3）某元素的最外层电子排布式为nsⁿnpⁿ⁺¹，该元素原子的核外共有

种不同运动状态的电子．该元素在周期表中的位置是上表中相对应的

（填编号），该元素的气态氢化物沸点较高的原因是

．
（4）⑥、⑦分别①形成的化合物稳定性较强的为

（化学式表示）．

考点：元素周期律和元素周期表的综合应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：由元素在周期表中位置，可知①为H、②为Be、③为B、④为N、⑤为Al、⑥为S、⑦为Cl、⑧为Ca、⑨为Fe、⑩为Cu．
（1）ds区包含ⅠB族、ⅡB族，为周期表中的11、12列；
（2）元素⑨的高价离子为Fe³⁺，离子核外有23个电子，结合能量最低原理书写其电子排布式；
（3）某元素的最外层电子排布式为nsⁿnpⁿ⁺¹，s能级只能容纳2个电子，故n=2，则该元素为N元素，原子中没有运动状态相同的电子，根据氢键分析氨气沸点较高原因；
（4）同周期自左而右非金属性增强，非金属性越强，氢化物越稳定．

解答： 解：由元素在周期表中位置，可知①为H、②为Be、③为B、④为N、⑤为Al、⑥为S、⑦为Cl、⑧为Ca、⑨为Fe、⑩为Cu．
（1）ds区包含ⅠB族、ⅡB族，为周期表中的11、12列，故⑩号Cu处于ds区，故答案为：⑩；
（2）元素⑨的高价离子为Fe³⁺，离子核外有23个电子，离子核外电子排布式为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵，故答案为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵；
（3）某元素的最外层电子排布式为nsⁿnpⁿ⁺¹，s能级只能容纳2个电子，故n=2，则该元素为N元素，为上述④号元素，其原子核外有7个电子，故有7种运动状态不同的电子，氨气分子之间存在氢键，其沸点较高，
故答案为：7；④；氨气分子之间存在氢键；
（4）同周期自左而右非金属性增强，非金属性越强，氢化物越稳定，故氢化物稳定性：HCl＞H₂S，故答案为：HCl．

点评：本题考查元素周期表与元素周期律，涉及元素周期表结构、核外电子排布、元素周期律等的考查，比较基础．